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    现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：

    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_______________。

    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝____________。

    （4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

    A．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-

    B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-

    C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-

    D．空气中：SO2、NO、N2、NH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（普通班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了

    C．物质B的质量分数增加了 D．a>b

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高二上段考文化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室里需要纯净的溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

    根据以上设计方案，回答下列问题：

    （1）操作①和⑤的方法分别是 、 ；

    （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ，（填是或否）理由： 。

    （3）操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是 。

    （4）操作③的目的是 ；

    （5）操作④加的试剂是 ；发生反应的离子方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高二上段考文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 2mL。若 X＝6，则量筒所盛液体的体积是

    A． 5.2 ml B． 4.3 ml C．4.6 ml D．7.4 ml

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表示方法正确的是（ ）

    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH?（aq）＝H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

    C．由C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金刚石稳定

    D．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1

    H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

    下列说法正确的是（）

    A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1

    B．0.5H2SO4（aq)+0.5Ba（OH）2（aq）═0.5BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

    C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

    D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ•mol﹣1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路一中高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )

    A．至少存在5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

    C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g)+CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )

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