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苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料,其合成路线如下:

(1)写出D中官能团的结构式:
 
;化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是
 

(2)下列说法中正确的是
 

A.反应①与③属于取代反应
B.在一定条件下,化合物Ⅰ不能与液溴反应
C.在一定条件下,化合物Ⅰ可以与CH3COOH反应,其反应类型与③相同
D.在一定条件下,化合物Ⅰ能与酸性KMnO4溶液反应
(3)反应⑤的化学方程式为
 
(要求写出反应条件).
(4)写出化合物Ⅰ转化为化合物A的化学反应方程式:
 
(要求写出反应条件).
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:由C的结构可知,苯甲醛与氢气发生加成反应生成I为,苯甲醇与HBr发生取代反应生成C,C与NaCN发生取代反应生成D,由F的结构可知,D在酸性条件下反应生成Ⅱ为,苯乙酸与乙醇发生酯化反应生成苯乙酸乙酯.
解答: 解:由C的结构可知,苯甲醛与氢气发生加成反应生成I为,苯甲醇与HBr发生取代反应生成C,C与NaCN发生取代反应生成D,由F的结构可知,D在酸性条件下反应生成Ⅱ为,苯乙酸与乙醇发生酯化反应生成苯乙酸乙酯,
(1)D中官能团为-CN,结构式为-C≡N;化合物Ⅱ为,含氧官能团的是羧基,故答案为:-C≡N;羧基;
(2)A.反应①属于加成反应,反应与③属于取代反应,故A错误;
B.化合物Ⅰ为,在一定条件下能与液溴发生取代反应,故B错误;
C.在一定条件下,化合物Ⅰ()可以与CH3COOH发生酯化反应,属于取代反应,则反应③为取代反应,反应类型相同,故C正确;
D.化合物Ⅰ含有醇羟基,能被酸性KMnO4溶液氧化,故D正确,
故答案为:CD;
(3)反应⑤的化学方程式为
故答案为:
(4)化合物Ⅰ转化为化合物A的化学反应方程式为
故答案为:
点评:本题考查有机物推断、有机物结构与性质、有机反应类型、有机反应方程式书写等,难度不大,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是(  )
A、几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B、在化学变化中,分子可以再分,离子和原子不可以再分
C、一定条件下,金属钠可以成为绝缘体
D、一定条件下,水在20℃时能凝固成固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

我们常见的一些食物在室温时的近似pH如表:则下列说法中不正确的是(  )
食物橘子汁朝鲜泡菜牛奶鸡蛋清
近似pH范围3.0~4.03.2~3.66.3~6.67.6~8.0
A、鸡蛋清显碱性
B、胃酸过多的人应少吃朝鲜泡菜
C、橘子汁能使石蕊试液变红
D、牛奶比鸡蛋清的碱性强

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物W-H有如下的转化关系.已知W、B为芳香族化合物,X为卤素原子,W、A、B均能与NaHCO3溶液反应,A分子中有2个甲基,H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位.

请回答下列有关问题:
(1)反应①、②分别属于
 
反应、
 
反应(填有机反应类型),A、B中均含有的含氧官能团的名称是
 

(2)F的化学式
 
,B的结构简式
 


(3)反应④的化学方程式是
 

(4)反应②的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

2012年4月15日,央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料.这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗,随后熬制成工业明胶,卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业,最终流向药品企业,进入消费者腹中.记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标.重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7?2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂.工业制备的流程如下:

(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2,则Fe(CrO22可写成
 

(2)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO22生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:4Fe(CrO22+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是
 
.(写一种即可)
(3)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是
 

②混合溶液乙中溶质的化学式是
 

(4)在含Cr2O72-废水中存在着平衡:Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+,请写出该平衡的平衡常数表达式K=
 
,若继续加水稀释,平衡将
 
移动(填“正向”、“逆向”“不”).
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应:
 
Cr2O72-+
 
S2-+
 
H2O-
 
Cr(OH)3+
 
S2O32-+
 
OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了使K2S溶液中c(K+) c(S2-)的比值变小,可加入的物质是
 

①适量HCl(g)②适量NaOH(s)③适量KOH(s)④适量NaHS(s)⑤适量的水.⑥适量K2S.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(双选)有两种金属混合粉末15g,加入足量的稀盐酸充分反应后,得到11.2LH2(标准状况),则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是(  )
A、Mg、Al
B、Mg、Cu
C、Cu、Zn
D、Al、Fe

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科目:高中化学 来源: 题型:

莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种测定氯离子含量的滴定分析手段,以AgNO3标准溶液为滴定剂、K2CrO4为指示剂,于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的分析方法.它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀,当氯离子完全反应时(化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀就达完全),会与指示剂反应,产生有色沉淀,表明达到滴定终点.某化学兴趣组同学用该法测定工业盐中NaCl的含量.
通过查阅资料,同学们知道了3种物质的溶度积:
AgNO2(淡黄色)Ksp=6.0×10-4
AgCl(白色)Ksp=2.0×10-10
Ag2CrO4(砖红色) Ksp=2.0×10-12
实验步骤如下:
①取m g样品溶于约50mL蒸馏水,定容至250mL
②准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸酸化
③选用合适氧化剂做适当处理
④除去过量的氧化剂
 

⑥用浓度为c mol/L的标准AgNO3滴定,记下消耗的AgNO3体积
⑦平行测定3次,平均消耗AgNO3V mL
请根据以上描述,回答下列问题:
(1)依次写出滴定过程中发生反应的离子方程式:
 

(2)滴定前为什么要用氧化剂做预处理?
 

(3)用氧化剂处理时,可以选用的氧化剂有
 

A、KMnO4          B、K2Cr2O7          C、H2O2          D、KClO3
(4)写出实验步骤⑤
 

(5)滴定时指示剂的浓度将会影响测定结果,试利用所学知识,计算锥形瓶中K2CrO4的浓度应该控制在
 
 mol/L为宜.
(6)写出样品中NaCl含量的计算式
 

(7)测定工业盐中氯化钠含量的方法还有很多,请简述一种不同的测定方法
 
.(只要答出简要方法,详细的实验步骤不作要求)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作可以实现实验目的是(  )
A、将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油
B、混有乙烯的乙烷气体中通入足量的氢气发生反应,得到纯净的乙烷
C、向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
D、将Cl2通入KI溶液,溶液变蓝色说明I-的还原性强于Cl-

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