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    10．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象实验结论
    A将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，溶液变浑浊生成BaSO3沉淀
    B点燃CO还原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧CO已完全反应
    C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
    D向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．将SO2气体通入硝酸钡溶液中生成 BaSO4沉淀；
    B．气体未能燃烧，可说明生成二氧化碳，二氧化碳较多时，CO不能燃烧；
    C．Fe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+；
    D．硫酸铜可使蛋白质变性．

    解答 解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可将二氧化硫氧化生成硫酸，则将SO2气体通入硝酸钡溶液中生成 BaSO4沉淀，故A错误；
    B．气体未能燃烧，可说明生成二氧化碳，二氧化碳较多时，CO不能燃烧，不能说明CO完全反应，故B错误；
    C．Fe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+生成Fe3+，所以该溶液中一定含有Fe2+，故C正确；
    D．硫酸铜可使蛋白质变性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验、二氧化硫的性质等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．三溴化硼；三溴化磷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
    B．反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH-）、CH3COOH浓度均减少

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    18．丹参素不仅在治疗冠心病、心绞痛方面有独特的疗效，还具有改善微循环、抗菌消炎、抗氧化等广泛的药理作用．丹参素一种衍生物的合成路线如下：
    （1）B中含氧官能团的为肽键和羧基（填官能团名称）
    （2）第⑤步反应的类型是还原反应．
    （3）第⑥步反应的化学方程式为+NaHCO3+CO2↑+H2O．
    （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：或．
    ①遇氯化铁溶液显紫色            
    ②能发生银镜反应和水解反应
    ③分子中有五种不同化学环境的氢原子
    （5）已知：HCHO+CH3CHO→，请写出以、CH3CH2OH为原料合成的路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$→_{催化剂/△}^{H_{2}}$CH3CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑．NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$NH4BO2+3H2↑．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NH3BH3中H元素均为+1价
    B．合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e-
    C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
    D．0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体，其过程如图所示：

    回答下列问题：
    （4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：4 NO2+2H2O+1O2=4HNO3
    （5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O
    （6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是HNO3（或NO2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛20%氯化钠溶液的U形管中，请根据此装置在下列两项中择一回答：
    ①若不是原电池，请说明原因：不能发生自发的氧化还原反应，故不能形成原电池（如果回答此题，下面的②不用回答）
    ②若是原电池，现要求利用此装置（电极材料、溶液浓度均不变），采取适当的措施来提高池的放电效率，该操作可以是．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
    A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
    （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙烯和丙烯是重要的化工基础原料，由乙烯和丙烯合成E和F的路线如下：

    已知：RX $\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH
    请回答下列问题：
    （1）B中官能团的电子式为；丙烯→A的反应类型为取代反应．
    （2）写出B→C的化学方程式HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
    （3）写出F的结构简式．
    （4）以丙烯为原料可合成甘油，请设计合理的合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHO$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

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