选项 | 离子组 | 条件 |
A | K+、Na+、Cu2+、Cl- | 溶液呈无色 |
B | Na+、Fe3+、NO3-、SO42- | 滴入酸性KMnO4溶液,溶液褪色 |
C | Al3+、SO42-、Cl-、H+ | 加入氨水产生白色沉淀后沉淀溶解 |
D | Na+、NO3-、I-、SO42- | 加入盐酸和淀粉溶液变蓝 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.铜离子为有色离子,不满足溶液无色的条件;
B.四种离子都不与酸性高锰酸钾溶液反应;
C.加入氨水后生成氢氧化铝沉淀,但是生成的沉淀不会溶解;
D.硝酸根离子在酸性条件下能够将碘离子氧化碘单质,碘单质遇到淀粉显示蓝色.
解答 解:A.Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的要求,故A错误;
B.Na+、Fe3+、NO3-、SO42-都不与酸性KMnO4溶液反应,滴入酸性KMnO4溶液后溶液不褪色,故B错误;
C.Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,但是氨水过量时氢氧化铝不溶解,故C错误;
D.Na+、NO3-、I-、SO42-之间不发生反应,加入盐酸后,NO3-、I-在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质,碘单质遇到淀粉显示蓝色,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子共存的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
B. | 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | |
C. | 惰性电极电解MgCl2溶液:Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
D. | 次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:3 | B. | 1:2 | C. | 2:1 | D. | 3:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧元素的质量比为1:1 | B. | 分子数之比为5:4 | ||
C. | 密度之比为5:4 | D. | 物质的量之比为1:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C15H22O5 | B. | 属于芳香族化合物 | ||
C. | 可发生水解反应 | D. | 含有过氧键(-O-O-)有强氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为NA | |
B. | 1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子 | |
C. | 常温下,pH=13的NaOH溶液中含OH-离子数为0.1 NA | |
D. | 浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3胶体粒子数目小于NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 容量瓶、分液漏斗和滴定管都需要验漏 | |
B. | 用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 | |
C. | 用装置乙加热分解NaHCO3固体 | |
D. | 配制500mL0.1mol•L?1NaCl溶液用到的玻璃仪器只有500mL容量瓶、烧杯和玻璃棒 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.12mol | B. | 0.2mol | C. | 0.4mol | D. | 0.8mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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