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    6．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W是非金属性最强的元素，X的原子半径在短周期主族元素中为最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与Q同主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径；r（Z）＞r（W）＞r（Q）
    B．气态氢化物的热稳定性：W＞Q＞Z
    C．X与Z形成的化合物呈碱性的原因：Z2-+2H2O?H2Z+2OH-
    D．Y与Z的二元化合物可以在溶液中通过复分解反应制得

    分析 短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Q原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Q最外层含有6个电子，为O元素；W是非金属性最强的元素，则W为F元素；X的原子半径在短周期主族元素中为最大，则X为Na元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Al元素；Z与Q同主族，则Z为S元素，据此结合元素周期律知识解答．

    解答 解：短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Q原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Q最外层含有6个电子，为O元素；W是非金属性最强的元素，则W为F元素；X的原子半径在短周期主族元素中为最大，则X为Na元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Al元素；Z与Q同主族，则Z为S元素，
    A．Z、W、Q分别为S、F、O元素，S原子的电子层最多，其原子半径最大，F、O位于同一周期，原子半径O＞F，则原子半径大小为：S＞O＞F，即r（Z）＞r（Q）＞r（W），故A错误；
    B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性S＜O＜F，则气态氢化物的热稳定性大小为：W＞Q＞Z，故B正确；
    C．X与Z形成的化合物为Na2S，硫离子水解溶液呈碱性，但硫离子的水解分别进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故C错误；
    D．Y、Z分别为Al、S，二者形成的化合物为Al2S3，铝离子与硫离子发生双水解反应，在溶液中无法制取，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    3．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（已知反应中氯水足量）
    （1）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试剂先变红后褪色，c中产生的现象为生成白色沉淀．
    （2）氯水中的Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）久置的氯水会变为稀盐酸．
    ①写出该反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，．
    ②写出盐酸与Na2CO3反应产生无色无味的气体的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    4．工业上用Fe2（SO4）3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液的pH：①＞②＞③
    B．整个过程中Fe2（SO4）3溶液可以循环利用
    C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O
    D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．425℃时，在1L密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析如图所示的示意图，从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息（　　）
    A．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态
    B．图甲表示的反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g）
    C．图甲中H2的转化率+图乙中HI的转化率=100%
    D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中浓度关系正确的是（　　）
    A．小苏打溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    B．CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
    D．常温下，0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    11．可用于判断溶液酸碱性的方法有很多，下列能够说明溶液一定呈碱性的是（　　）
    A．常温下能够使pH试纸显红色的溶液B．常温下能够使甲基橙显黄色的溶液
    C．[OH-]＞[H+]的溶液D．加入MgCl2生成白色沉淀的溶液

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    18．根据下列有机物的系统命名写出相应的结构简式：
    ①2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷（CH3）2CHCH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH（C2H5）．
    ②2，2，3，4-甲甲基庚烷（CH3）3CCH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3．

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    15．下列物质的碱性及对应的解释均正确的是（　　）
    选项 物质 酸碱性 解释
     A K2CO3 碱性 CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
     B NH4NO3 碱性 NH4++H2O?NH3•H2O+H+
     C Cu（ClO4）2 酸性 Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+
     D NaHSO3 酸性HSO3-?H++SO32-
    A．AB．BC．CD．D

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    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．一定量Cl2通入FeBr2溶液中：5Cl2+4Fe2++6Br-═10Cl-+4Fe3++2Br2
    B．过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-
    C．在溶液中NH4HSO3于NaOH等物质的量混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3↑+2H2O
    D．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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