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    7．潮湿的氯气、新制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使有色布条褪色，原因是它们之中均含有（　　）
    A．Cl2B．HClOC．ClO-D．HCl

    分析 潮湿的氯气，新制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液均有漂白性，最终产生漂白作用的物质是次氯酸．

    解答 解：氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，新制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液中均含有次氯酸，次氯酸能使有色布条褪色．
    故选B．

    点评 本题考查学生次氯酸的漂白性知识，注意次氯酸盐的漂白原理最终也是生成次氯酸的缘故，难度不大．

    练习册系列答案
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    6．用0.1032mol•L-1的盐酸溶液，中和25.00mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是1.1480mol/L．

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    18．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表所示：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    X2Y2XY3 
    ①130放热46.3 kJ
    ②0.82.40.4Q（Q＞0）
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同
    B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
    C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L-1
    D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

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    15．（一）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：NO3ˉ+4H++3e→NO+2H2O．在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O
    （2）上述反应中+5价N被还原，还原剂是KI．
    （3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为0.45NA个．
    （二）请配平下面方程式
    3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子，现有如下操作：
    Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．
    Ⅱ、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
    试回答下列问题：
    ①该溶液中一定存在的离子有Ba2+、HCO3-，一定不存在的离子Fe3+、CO32-、SO42-．不能确定的离子有Na+、NO3-，其中阳离子的鉴别方法是焰色反应
    ②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O．
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    ①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol．

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    12．0.5mol H2的质量为1g，标准状况下该气体的体积为11.2L．

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    19．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（　　）
    A．二者溶液中的pH前者大
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    D．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu

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