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    20．Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结构如图），有关说法正确的是（　　）
    A．锰价电子排布为3d74s0B．Bi是d区金属
    C．该合金堆积方式是简单立方D．该晶体的化学式为MnBi

    分析 A．Mn为25号元素，其3d、4s电子为其价电子，3d能级有5个电子、4s能级有2个电子；
    B．Bi最后排入的电子为p电子；
    C．简单立方为六面体；
    D．根据原子半径知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，根据均摊法计算原子个数，从而确定化学式．

    解答 解：A．Mn为25号元素，其3d、4s电子为其价电子，3d能级有5个电子、4s能级有2个电子，锰价电子排布为3d54s2，故A错误；
    B．Bi最后排入的电子为p电子，所以Bi位于p区，故B错误；
    C．简单立方为六面体，根据图知，该合金堆积方式不是简单立方，故C错误；
    D．根据原子半径知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，Bi原子数目为6，Mn原子数目为1+2×$\frac{1}{2}$+12×$\frac{1}{6}$+6×$\frac{1}{3}$=6，故该晶体物质的化学式MnBi，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、元素周期表结构、原子核外电子排布、原子堆积方式等知识点，侧重考查学生分析判断及对知识的综合应用，棱上原子被几个晶胞共用是易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳及其化合物在工农业上有重要作用．
    （1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，水煤气的主要成分为CO、H2（用化学式表示）；
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯度MgO．若在750℃时，测得气体中含有等物质的量的SO2、SO3，则反应的化学方程式为2MgSO4+CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+SO2+SO3+CO2；

    （3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．科学家提出由CO2制取碳的太阳能工艺如图1所示．
    ①若“重整系统”发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，则FexOy的化学式为Fe3O4；
    ②“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为2mol．
    （4）工业上用CO2和H2反应合成甲醚．
    已知：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-130.8KJ•mol-1
    ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是c（填标号）．
    a．逆反应速率先增大后减小        b．反应物的体积百分含量减小
    c．H2的转化率增大                      d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值变小
    ②某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．T1温度下，将4molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.12mol•L-1•min-1；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．
    （5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c（NH4+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（HCO3-）；反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNa分别与足量的O2反应生成N2O或Na2O2，失去的电子数均为NA
    B．通常状况下，39g Na2O2固体中含有的离子总数为2 Na2O2
    C．标准状况下，11gCO2含有的共用电子对数为0.5 NA
    D．滴加沸水中的FeC13溶液有5.6gFe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）
    表述1表述2
    A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
    B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
    C同一主族的元素在形成化合物时，化合价一定均相同同一主族元素原子的最外层电子数相同
    DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
    B．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化
    C．焰色反应属于吸热反应
    D．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
    一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如表：
    时间/s01234
    c（NO）/mol•L-19.50×10-34.50×10-32.50×10-31.50×10-31.50×10-3
    c（CO）/mol•L-19.00×10-34.00×10-32.00×10-31.00×10-31.00×10-3
    完成下列填空：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
    （2）前2s内的氮气的平均反应速率是：v（N2）=1.75×10-3mol/（L•s）；
    达到平衡时，CO的转化率为89%．
    （3）业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收SO2和氮的氧化物气体（NOx），以获得（NH4）2SO4的稀溶液．在此溶液中，水的电离程度是受到了促进（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；
    若往（NH4）2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（S{O_4}^{2-}）}}$值将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）如果向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀．用平衡移动原理解释上述现象．饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀，而加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
    （5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量SO2气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为BaSO4；原可溶性钡盐可能是Ba（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以熔融CaF2-CaO作电解质，用下图所示袋置获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛．下列说法正确的是（　　）
    A．整套装置工作前后中CaO的总量基本不变
    B．阳极的电极反应式为2Ca2++4e-=2Ca
    C．石墨电极作阳极，质量不变
    D．电解过程中，F-和O2-向阴极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是（　　）
    A．铁B．氢氧化钠C．氯化钠D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一些常见有机物的转化如图，下列说法正确的是（　　）
    A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
    B．物质A和B都属于电解质
    C．物质C和油脂类物质互为同系物
    D．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

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