Question

9．已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

• A． 四种元素位于同一周期
• B． b+1=d-1
• C． 氢化物稳定性：H₂Y＞HZ
• D． 离子的氧化性：W³⁺＞X⁺

Answer 1

分析 1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，即它们核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，阳离子位于阴离子下一周期，在1-18号元素中只有金属Al能形成和上一周期阴离子具有电子层结构，所以W是Al元素，则X、Y、Z分别是Na、O、F元素，
A．四种元素位于不同周期；
B．阳离子核外电子数=质子数-电荷数，阴离子核外电子数=质子数+电荷数；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．元素的金属性越强，其阳离子氧化性越弱．

解答 解：1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，即它们核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，阳离子位于阴离子下一周期，在1-18号元素中只有金属Al能形成和上一周期阴离子具有电子层结构，所以W是Al元素，则X、Y、Z分别是Na、O、F元素，
A．W和X位于第三周期、Y和Z位于第二周期，所以这四种元素位于不同周期，故A错误；
B．阳离子核外电子数=质子数-电荷数，阴离子核外电子数=质子数+电荷数，所以存在b-1=d+1，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以氢化物稳定性：H₂Y＜HZ，故C错误；
D．元素的金属性越强，其阳离子氧化性越弱，金属性X＞W，所以离子的氧化性：W³⁺＞X⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构和元素性质，正确判断元素是解本题关键，知道阴阳离子核外电子数计算方法，易错选项是D．