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    7．化合物I（C12H14O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合

    已知以下信息：
    ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe3+不变色；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为（CH3）3CCl，B所含官能团的名称是碳碳双键
    （2）C的名称为2-甲基-1-丙醇，E的分子式为C4H8O2．
    （3）A→B、C→D的反应类型分别为消去反应、氧化反应．
    （4）写出G→H中反应①的化学方程式：
    （5）I的结构简式为．
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

    分析 A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C（CH3）2，B发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH；F的分子式为C8H10O，化合物F苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe3+不变色，说明不含酚羟基，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，F与氯气在光照条件下发生取代反应，G发生水解反应后酸化得到H，H中含有两个O原则，则生成G为，G发生水解后生成的H由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，据此解答．

    解答 解：A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C（CH3）2，B发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH；F的分子式为C8H10O，化合物F苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe3+不变色，说明不含酚羟基，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，F与氯气在光照条件下发生取代反应，G发生水解反应后酸化得到H，H中含有两个O原则，则生成G为，G发生水解后生成的H由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，
    （1）A的结构简式为（CH3）3CCl，B为CH2=C（CH3）2，B中所含官能团名称是碳碳双键，
    故答案为：（CH3）3CCl；碳碳双键；
    （2）C为（CH3）2CHCH2OH，C的名称是2-甲基1-丙醇，E为（CH3）2CHCOOH，E的分子式为 C4H8O2，
    故答案为：2-甲基-1-丙醇；C4H8O2；
    （3）A→B、C→D的反应类型分别为消去反应、氧化反应，故答案为：消去反应；氧化反应；
    （4）G发生水解反应生成H，G→H中反应①的化学方程式：，
    故答案为：；
    （5）I的结构简式为，
    故答案为：；
    （6）I为，I的同系物J比I相对分子质量小28，说明J小于I2个碳原子，则J中含有10个碳原子，
    J的同分异构体中能同时满足如下条件：
    ①苯环上只有两个取代基，
    ②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明J中含有醛基和羧基，
    侧链为-CHO、-CH2CH2COOH，有邻、间、对三种位置，
    侧链为-CHO、-CH（CH3）COOH，有邻、间、对三种位置，
    侧链为-CH2CHO、-CH2COOH，有邻、间、对三种位置，
    侧链为-CH2CH2CHO、-COOH，有邻、间、对三种位置，
    侧链为-CH（CH3）CHO、-COOH，有邻、间、对三种位置，
    侧链为-CH3、-CH（CHO）COOH，有邻、间、对三种位置，
    故符合条件的同分异构体有6×3=18种，
    J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，J的这种同分异构体的结构简式 ，
    故答案为：18；．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合运用、灵活运用、知识迁移能力，把握有机物的官能团及有机物之间的转化关系是解本题关键，注意题给选项的灵活运用，难点是（6）题限制型同分异构体种类判断，要考虑位置异构和碳链异构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有氧化性．
    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4．
    （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，
    溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．   
     ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．    
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，甲的一种常见氧化物常温下呈液态，又知乙和丁两元素的原子核中质子数之和是甲和丙两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中气体和固体各两种．按要求回答下列问题：
    （1）写出元素名称：甲氢，乙氧；
    （2）丙在周期表中的位置：第三周期 IA族；
    （3）丁的气态氢化物的电子式．
    （4）在由甲、乙、丙、丁四种元素两两组成的常见化合物中，其结构存在非极性键的离子化合物有Na2O2；其结构中存在非极性键的共价化合物有H2O2；（各填写一种物质的化学式）
    （5）写出两种均含有甲、乙、丙、丁四种元素的常见化合物：NaHSO3、NaHSO4；这两种物质的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式分别是：HSO3-+OH-═H2O+SO32-、H++OH-═H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．功能高分子P的合成路线如下：

    已知FnG为高分子化合物，请回答下列问题：
    （1）A的分子式是C7H8，其结构简式是．
    （2）试剂a是浓硫酸和浓硝酸．
    （3）反应③的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
    （4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团：碳碳双键、酯基．
    （5）反应④的反应类型是加聚反应．
    （6）反应⑤的化学方程式：+nH2O$→_{△}^{H+}$+n CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．A是一种可以作为药物的有机化合物．根据下列反应图式中各有机物的关系（所有无机物均已略去），回答下列问题：（提示：）

    （1）推测有机物A、B、C、E、F的结构简式、、、、．
    （2）写出下列反应的反应类型：C→D：加成反应；D→E：消去反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    A→B；
    A→C+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．完成下列有关问题
    （1）在下列物质中①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜  ⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3，属于强电解质的是①④⑧⑫，属于弱电解质的是⑦．（填序号）
    （2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子反应方程式：（提示：胃酸主要成分是盐酸）HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
    （3）配平下边化学反应方程式并标明电子转移的方向和数目1MnO2+4HCl（浓）=1MnCl2+1Cl2↑+2H2O
    （4）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
    （1）在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0
    ①该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$
    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为0.015mol/（L•min）
    （2）Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性．但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
    （3）若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．向明矾水溶液中加入一种溶液，首先能使胶体凝聚而沉淀，继续滴加该溶液时，沉淀又逐渐消失，这种溶液是（　　）
    A．BaCl2溶液B．盐酸C．蒸馏水D．烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列鉴别物质的方法不能达到目的是（　　）
    A．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
    B．用焰色反应鉴别KCl固体和NaOH固体
    C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液
    D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和淀粉溶液

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