[题目]甲酸是基本有机化工原料之一.广泛用于农药.皮革.染料.医药和橡胶等工业.(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如图:反应的焓变 .(2)某科学小组研究不同压强条件对反应的影响.下.在一个容积可变的密闭容器中.充入一定量的和.测得不同压强下.平衡时容器内气体的浓度如下表:试验编号反应压强物质浓度10.30.30.920.430.40.4试回答以下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。

(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如图：

反应的焓变________。

(2)某科学小组研究不同压强条件对反应的影响。下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的和，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：

试验编号	反应压强	物质浓度
试验编号	反应压强
1		0.3	0.3	0.9
2				0.4
3		0.4	0.4

试回答以下问题：

①平衡时，实验1的正反应速率________(填“>”、“<”或“=”)实验3的逆反应速率。

②由实验1的数据可计算时，该反应的平衡常数________。

③________。

(3)经研究发现采用电还原法也可将转化为甲酸根，同时还能提高的转换效率。其电解原理如图所示，下列叙述正确的是________。

A.极的电极反应式为

B.电解过程中向极移动

C.极发生还原反应并有气体逸出

D.电解过程中浓度逐渐减小

(4)甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸蚀碱，溶液的变化不大，能保持溶液相对稳定。(已知甲酸的电离平衡常数)

①现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合，配成的缓冲溶液。用离子方程式表示将少量强碱加入缓冲溶液中，变化不大的原因是________。

②若用溶液配制为4的缓冲溶液，需加入________(答案保留一位小数)溶液。

【答案】+31.4 ＜ 10 0.2 AD HCOOH+OH-=HCOO-+H2O 642.9

【解析】

根据盖斯定律，求出反应热；根据题中数据平衡时实验3的平衡浓度大于实验1的平衡浓度，判断反应速率大小；根据题中实验1数据，计算平衡常数K值；根据温度不变，K值不变计算实验2中的a；根据缓冲溶液的原理解释加入少量NaOH，酸碱中和，pH变化不大；根据缓冲溶液配制原理计算加入NaOH的体积。

(1)由图示可知①HCOOH(g)CO (g)+H2O(g)△H=+72.6kJ/mol；②CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol；③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol，利用盖斯定律，将①+②-③可得HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)的焓变△H=（+72.6kJ/mol）+（-283.0kJ/mol）-（-241.8kJ/mol）=+31.4kJ/mol；答案为+31.4。

(2)①实验1、2、3均在恒温恒压下进行，由表中数据可知实验3平衡浓度比实验1的大，则压强较大，反应速率较大，平衡时，实验1的正反应速率小于实验3的逆反应速率；答案为＜。

②由△H=-31.4 kJ/mol可知，平衡常数K= ，代入实验1的数据即K==10；答案为10。

③反应在相同温度下进行，平衡常数K不变，则K=10，可知K===10，解得a=0.2；答案为0.2。

(3)A．Sn与电源负极相连，Sn极为阴极，CO2得到电子发生还原反应转化为HCOO-，电极反应为CO2+2e-+HCO3-=HCOO-+CO32-，故A正确；

B．电解过程中阳离子向阴极移动，则K+向阴极移动，即向Sn极移动，故B错误；

C．Pt极为阳极，失去电子，发生氧化反应：2H2O-4e-=4H++O2↑，有O2逸出，故C错误；

D．根据阴极电极反应CO2+2e-+HCO3-=HCOO-+CO32-可知，电解过程中HCO3-浓度逐渐减小，故D正确；

答案为AD。

(4)①将少量强碱加入HCOOH-HCOONa缓冲溶液中，HCOOH可与NaOH反应，导致pH变化不大，离子方程式为HCOOH+OH-=HCOO-+H2O；答案为：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O。

②若用100mL2molL-1HCOOH溶液配制pH为4即c(H+)=10-4mol/L的缓冲溶液，则由HCOOHHCOO-+H+可知，Ka===1.8×10-4，得出c(HCOO-)=1.8c(HCOOH)，原溶液中n(HCOOH)=0.2mol，设加入NaOH的物质的量为x，因为NaOH与HCOOH发生HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O可知，n(NaOH)=n(HCOO-)=n(HCOOH)消耗，因在同一体系中，体积一样，由c(HCOO-)=1.8c(HCOOH)得出x=1.8(0.2-x)，解得x=0.12857mol，则需加入0.2molL-1NaOH溶液的体积为V(NaOH)= = =0.6429L=642.9mL；答案为642.9。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】聚乳酸的结构简式如图 a，下列叙述错误的是

A.b 是合成聚乳酸的单体

B.1mol 乳酸与足量钠反应，生成 2mol 氢气

C.n mol 乳酸缩聚生成图 a 结构，同时生成 n molH2O

D.c 属于环酯，1molc 水解消耗 2molNaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车界的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图所示。其中 A 极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导 Li＋的高分子材料，隔膜只允特定的离子通过，电池反应式为：LixC6＋Li1－xCoO2 C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是（）