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     (1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    _________+__________→_________+__________+__________+H2O

    (2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

    (3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

    (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

    __________+__________→


    【答案】

    (1)FeSO4    HNO3    Fe(NO3)3    Fe2(SO4)3    N2O

    (2)FeSO4    +5价氮元素

    (3)得到   4

    (4)24 FeSO4+30 HNO3→


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

    (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

    (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

    (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二　焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸  d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

     (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

    完成下列填空：

    1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

    2)整个过程中的还原剂是           。

    3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                。

    4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2        L(标准状况，保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

    （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

       

    （2）反应中，被还原的元素是_________，还原剂是____________。

    （3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

       

    （4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三聚氰酸［C3N3(OH)3］可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

    C3N3(OH)3  3HNCO;      8HNCO+6NO2  7N2+8CO2+4H2O

    下列说法正确的是

    A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质                        

    B.HNCO是一种很强的氧化剂

    C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol              

    D.反应中NO2是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

    A.1:7                   B.1:9        

    C.1:5                   D.2:9

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是(　　)

    A．能与FeCl3溶液发生显色反应

    B．能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．能发生加成、取代、消去反应

    D．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

    关于NM－3和D－58的叙述，错误的是

    A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

    B.都能与溴水反应，原因不完全相同

    C.都不能发生消去反应，原因相同

    D.遇FeCl3溶液都显色，原因相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5％，H4.2%和O58.3％。请填空

    (1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是          ；

    (2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是                    ；

    (3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是          ，该反应的化学方程式是                              ；

    (4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称①                    ，②                    。

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