Question

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层--“发蓝”．其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH→3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②______Na₂FeO₂+______NaNO₂+______H₂O→______Na₂Fe₂O₄+______NH₃↑+______NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化学方程式②．
（2）上述反应①中还原剂为______，被还原的是______．若有1mol Na₂FeO₂生成，则反应中有______mol电子转移．
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是…______
A．该生产过程不会产生污染　　　　 B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应　　　D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂
（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：______．

Answer 1

解：（1）化学反应中，Fe元素的化合价升高了一价，但元素的化合价降低了6价，所以Na₂FeO₂的系数是6，NaNO₂的系数是1，根据原子守恒，Na₂Fe₂O₄的系数是3，水前面系数是7，氨气的前面系数为1，故答案为：6；1；5；3；1；7；
（2）化合价升高元素Fe所在的反应物Fe是还原剂，化合价降低元素被还原，被还原的是Fe，+3价的N被还原，根据反应②，转移电子是6mol，有1molNa₂FeO₂生成，则反应中有2mol电子转移，故答案为：Fe；+3价的N；2；

（3）A．该生产过程生成的氨气是有毒气体，会污染空气，故A错误；
B．四氧化三铁具有抗腐蚀作用，故B正确；
C．反应①②均是有元素化合价变化的反应，是氧化还原反应，故C错误；
D．反应①②中化合价降低的N元素所在的反应物NaNO₂是氧化剂，故D正确．
故选BD．
（4）反应Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH可逆，当氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动，此时四氧化三铁的量会减小，“发蓝”的厚度会变小，
故答案为：反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动．
分析：（1）根据电子守恒和原子守恒知识来配平方程式；
（2）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，元素被氧化，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，元素被还原，根据方程式确定电子转移的情况；
（3）A．该生产过程生成的氨气会污染空气；
B．根据四氧化三铁的性质来回答；
C．有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
D．化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．
（4）根据化学平衡移动原理来回答．
点评：本题是一道关于氧化还原反应知识的综合考查题，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．