把a､b､c､d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池｡若a､b相连时，a为负极；c､d相连时，电流由d到c；a､c相连时，c极上产生大量气泡；b､d相连时，b上产生大量气泡｡则四种金属的活动性顺序由强到弱的是
A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
科目：高中化学 来源： 题型：
判断下列说法是否正确。
(1)从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为0.01 mol·L－1。( )
(2)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L－1。( )
(3)1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液和1 L 1 mol·L－1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量相等。( )
(4)1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有1 mol Na2SO4。( )
(5)0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中NO
的浓度为0.2 mol·L－1。( )
(6)配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低。( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
在标准状况下①6．72L CH4 ②3．01×1023个HCl分子 ③13．6g H2S ④0．2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是
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C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子个数①＞③＞④＞②
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科目：高中化学 来源： 题型：
汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：
甲 乙
(1)下列有关说法正确的是________。
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B．O2、CO2、NH3都是非极性分子
C．每个N2中，含有2个π键
(2)CO的一种等电子体为NO+，NO+的电子式为
(3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为_____________________；[Ni(CO)4]的配体是________，配位原子是________。
(4)Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是________。
(5)为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr2＋紧邻的O2－有________个。
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下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是
A．Cu、Ag、AgNO3溶液 B．Zn、Cu、稀H2SO4
C．Fe、Zn、ZnSO4溶液 D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式是 ；
正极的电极反应式是 。
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（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质的应用不正确的是
A．碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多
B．氧化镁熔点高，可做耐高温材料
C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫
D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学反应ΔH最大的是
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1
B． NaOH(aq)＋
H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2
C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；△H3
D．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4
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