[题目]由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示.下列说法不正确的是( )A. 方程式2X=3Y △H=E3-E2 B. X.Y.Z的能量从大到小为Y>X>ZC. 降低压强有利于提高Y的产率 D. 降低温度有利于提高Z的产率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A. 方程式2X=3Y △H=E3-E2 B. X、Y、Z的能量从大到小为Y>X>Z

C. 降低压强有利于提高Y的产率 D. 降低温度有利于提高Z的产率

【答案】B

【解析】A．根据化学反应的实质，2X→3Y反应的△H=E3-E2，故A正确；B．由图象可知，X、Y、Z的能量从大到小为3Y>2X>Z，不一定满足Y>X>Z，故B错误；C．根据化学反应2X(g) 3Y(g)，该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D．反应物X的总能量高于生成物Z的总能量，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，Z的产率增大，故D正确；故选B。

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A. 原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、[Al(OH)4]-、CO32-

B. 反应后最终溶液中的溶质只有AlCl3

C. 原溶液中一定含有Na2SO4

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（1）该反应的正反应方向是一个________反应(“吸热”或“放热”)。

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（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（4）欲使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是____________。

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【题目】某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响．
请回答下列问题．
（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是．
（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是．
（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到，原因是．
（4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快．这是什么原因？甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用．
乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快．
你同意的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量，观察现象．