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    人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
    （1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    在阳极区发生的反应包括                    和H ++ HCO3-=H2O+CO2↑。
    简述CO32-在阴极区再生的原理                。
    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
    已知：25 ℃，101 KPa下：
    H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)  Δ H1=" -242" kJ/mol
    CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2 (g)+2 H2O(g)  Δ H2=" -676" kJ/mol
    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式          。
    下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是     （填字母序号）。

    a                    b                   c                   d
    （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇
    微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

    该电池外电路电子的流动方向为           （填写“从A到B”或“从B到A”）。
    工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将         （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。
    A电极附近甲醇发生的电极反应式为            。
    （1）①4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）
    ②答案1：HCO3 –存在电离平衡：HCO3 – H++CO32- （1分），阴极H+放电浓度减小平衡右移（1分）CO32-再生
    答案2：阴极H+放电OH-浓度增大（1分），OH-与HCO3 –反应生成CO32-（1分）CO32-再生
    （2）①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H="-50" kJ/mol（2分）  ② a（2分）
    （3）①从A到B（1分）       ②不变（1分）
    ③CH3OH+H2O - 6e-=6H++ CO2↑（2分）

    试题分析：（1）①阳极上H2O电离出的OH?失电子，电极方程式为：4OH - - 4e-=2H2O+O2↑
    ②阴极上H+放电发生得电子反应:2H++2e?=H2↑,HCO3?存在电离平衡：HCO3?CO32?+H+，H+浓度减小，使HCO3?电离平衡向右移动，CO32?浓度增大而再生。
    （2）①首先写出CO2与H2反应生成甲醇的化学方程式，并注明状态，然后根据盖斯定律求?H=3?H1—?H2= -50 kJ?mol?1，所以热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H="-50" kJ?mol?1。
    ②该反应为放热反应，生成物为液态，放出的热量更多，所以a项图像正确。
    （3） ①甲醇失去电子，为电池的负极，所以该电池外电路电子的流动方向为从A到B。
    ②B电极上O2得电子消耗H+，同时溶液中的H+移向B电极室，所以B电极室溶液的pH与工作前相比将不变。
    ③CH3OH失电子，生成CO2和H+，根据化合价变化和元素守恒配平方程式：CH3OH+H2O - 6e-=6H++ CO2↑
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1
    下列说法正确的是（  ）
    A．1 L CH3OH蒸汽与1 L水蒸气反应生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49．0 kJ
    B．1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49．0 kJ热量
    C．相同条件下1 mol CH3OH(g)与1 mol H2O(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和
    D．1 mol CH3OH蒸汽与1 mol液态水反应生成1 mol CO2气体与3 mol氢气吸收的热量小于49．0 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：
    A．在100 ℃、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40．69 kJ的热量，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol-1
    B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802．33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802．33 kJ
    C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72kJ·mol－1其它相关数据如下表：

    则表中a为230
    D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，含有共价键的是   
    A．MgCl2B．CH4C．Na2OD．KBr

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中，共价键被破坏的是
    A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
    C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
    A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    B．由N2O 4(g) 2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
    C．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
    D．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
    A．D2A       B．C2B        C．C2A        D．D2B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是(　　)
    A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度
    B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定
    C．在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝-571.6 kJ/mol
    D．2A (l) + B (l) =" 2C" (l) △H1 2A (g) + B (g) =" 2C" (l)△H2 则ΔH1＞ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：
    ①101 kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol-1
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol-1
    ③在同温同压下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
    下列结论正确的是（  ）
    A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
    B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol-1
    C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ
    D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2则ΔH2＞ΔH1

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