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    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数
    B．1mol氧含6.02×1023个O2分子
    C．1 mol CaCl2中含2mol离子
    D．0.5molCl2含1molCl原子

    分析 A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023；
    B．使用物质的量必须指明物质的类别；
    C.1mol氯化钙电离产生1mol钙离子和2mol氯离子；
    D.1个氯气分子含有2个氯原子．

    解答 解：A.12g碳-12含有的碳原子数目为阿伏伽德罗常数，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，故A错误；
    B.1mol氧指代不明确，无法计算氧气分子的个数，故B错误；
    C.1mol氯化钙电离产生1mol钙离子和2mol氯离子，所以1 mol CaCl2中含3mol离子，故C错误；
    D.0.5molCl2含1molCl原子，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查物质的量及有关计算、阿伏伽德罗常数，比较基础，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物6g 与足量钠反应生成0.05molH2，该有机物可能是（　　）
    A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH2OHC．CH3OHD．CH3-O-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在标准状况下，100mL某气体的质量是0.125g，该气体的分子式可能是（　　）
    A．NH3B．COC．H2SD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Ag++H2O?AgOH+H+；；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准情况下，22.4L CH4与18gH2O含有的分子数均为NA
    B．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目小于0.1NA
    C．0.1molNa2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
    D．0.1mol铁粉与足量水蒸气在高温下反应，生成的H2分子数为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
    C．Na+、CO32-、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学是一门实用的中心学科，我们的生活离不开化学，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．甘蔗渣可经化学反应制得酒精
    B．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
    C．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解
    D．不能用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：
    H2A═H++HA-   
    HA-?H++A2-
    回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）理由是：（用离子方程式表示）A2-+H2O?HA-+OH-．
    （2）0.1mol/L的H2A溶液的pH＜1（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是A．
    A．c（Na+）=2c（A2-）=0.2mol/L         
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
    C．c （ Na+）+c （ H+）=c（ OH-）+c （HA-）+2c （A2-）       
    D．c（Na+）=2c （A2-）+2c （HA-）
    （4）0.1mol•L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒温条件下，向某一2L的密闭容器中充入1molN2和$\frac{5}{3}$molH2，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的$\frac{3}{4}$．则下列说法正确的是（　　）
    A．若要提高N2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有：缩小体积、充入N2、降低温度
    B．若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动
    C．保持温度和压强不变，再向容器中充入2 molN2，此时v正=v逆
    D．10s 内，v（NH3）=2mol/（L•s）

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