N2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),使1 mol的NN键断裂吸收946 kJ的能量,使3 mol H—H键断裂共需吸收436 kJ·mol-1×3 mol=1308 kJ的能量,因此使1 mol N2(g)和3 mol H2(g)反应物的化学键断裂共需吸收的能量为946 kJ+1308 kJ=2254 kJ。而2 mol NH3(g)中含6 mol N—H键,形成6 mol N—H键时放出能量为391 kJ·mol-1×6 mol=2346 kJ。因此反应热应等于生成物分子形成时所释放的总能量(2346 kJ·mol-1)与反应物分子断裂时所吸收的总能量(2254 kJ·mol-1)的差,即放出了92 kJ·mol-1的能量,ΔH=-92 kJ·mol-1。
科目:高中化学 来源: 题型:
已知破坏1mol化学键所消耗的能量和形成1mol该化学键所放出的能量相等,这部分能量称作键能。下表中的数据是各种化学键的键能(kJ),根据表中数据回答下列问题。
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
(1)下列氢化物中最稳定的是_______。① HCl ② HBr ③ HI
(2)下列物质本身具有的能量由低到高的顺序是_______。 ① H2②Cl2③ Br2 ④ I2
(3)Br 2 + H2=2H Br 的反应是吸热反应还是放热反应,其数值是多少?
答:_________________________________________________。
(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应:X 2 + H2=2HX,当消耗等物质的量氢气时,能量变化最大的反应是_____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知破坏1 molNN键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知破坏1 molH—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量,形成1molH—Cl键放出432kJ能量,则由H2与Cl2生成1 mol HCL总的过程需要 ( )
A.放热185kJ B. 吸热185kJ
C.放热92.5kJ D. 吸热92.5kJ
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科目:高中化学 来源:2009---2010学年唐山二中高一第二学期期中化学试卷 题型:选择题
已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量,则由H2与CL2生成1 mol HCL总的过程需要 ( )
A. 放热185kJ B、吸热185kJ C、放热92.5kJ D、吸热92.5kJ
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