Question

下列离子方程式表达正确的是

1. A.
   SO₂通入溴水中溴水褪色：SO₂+2H₂O+Br₂=2H⁺+SO₄^2-+2HBr
2. B.
   漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
3. C.
   NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反应后溶液呈中性：
   Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   Fe（OH）₃溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

C
分析：A、HBr为强电解质，在水中完全电离；
B、漂白粉溶液在空气中失效应生成碳酸钙和次氯酸；
C、溶液呈中性时，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，则NaHSO₄与Ba（OH）₂物质的量之比为2：1；
D、Fe（OH）₃溶于氢碘酸中应发生氧化还原反应．
解答：A、因HBr为强电解质，则正确的离子反应为SO₂+2H₂O+Br₂=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故A错误；
B、漂白粉溶液在空气中失效应生成碳酸钙和次氯酸，则正确的离子反应为Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓，故B错误；
C、硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，其反应为2NaHSO₄+Ba（OH）₂=2H₂O+Na₂SO₄+BaSO₄↓，
离子反应为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，故C正确；
D、因铁离子具有氧化性，氢碘酸具有还原性，则正确的离子反应为2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质是解答的关键，并注意强电解质的判断、溶液为中性、离子之间的氧化还原反应来解答即可．