可逆反应:3 A(g)3 B,△H＞0.随着温度升高.气体平均相对分子质量有变小趋势.则下列判断正确的是 A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体.则B一定是气体 D．B和C可能都是气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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可逆反应：3 A(g)3 B(?)+C(?)；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

A．B和C可能都是固体Ｂ．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
Ⅰ（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

25%

．
（2）若反应温度升高，M的转化率

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=

．
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为

41.4%

．
ⅡN₂O₂-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是

．
（2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0

①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将

不变

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
e（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为

0.00296 mol?L^-1?s^-1

．
③在T₃温度下，反应1 000s时测得NO₂的浓度为4.98mol?L^-1，则T₂

＜

T₁．
（3）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的

阳极

区生成，其电极反应式为

N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol SO₂和1mol O₂，乙中充入2mol SO₃和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
（1）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度

不可能

（填“可能”或“不可能”）．若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于

．
（2）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO₃的物质的量为

mol，乙中SO₃的转化率

＞

50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最终停留在右侧刻度

②

处（填下列序号：①＜6　②＞6　③=6）．
（3）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO₃的物质的量分数是甲

乙（填“＞”、“＜”或“=”）；测得甲中SO₂的转化率为w%，则乙中SO₃的转化率等于

1-w%

．
（4）平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba（NO₃）₂溶液，生成的BaSO₄质量为

4.66