在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占
体积，且：
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=﹣110.35kJ；
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.5kJ
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）
A． 392.92 kJ B． 2489.4 kJ C． 784.72 kJ D． 3274.3 kJ
考点： 有关反应热的计算．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 100g碳完全燃烧相比，损失的热量是生成了一氧化碳导致的，可以先根据碳原子守恒和体积比为1：2计算出CO和CO2的物质的量，根据一氧化碳的物质的量，计算出一氧化碳燃烧成二氧化碳放出的热量就是损失的热量．
解答： 解：n（C）=
=
mol，CO和CO2的体积比为1：2，物质的量之比是1：2，根据碳原子守恒，n（CO）=×
=
mol；
生成的molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量是：282.5kJ/mol×mol≈784.72kJ，所以100g碳不完全燃烧生成molCO损失的热量为784.72kJ，
故选C．
点评： 本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，题目难度中等．
科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）
A． 达到平衡后，加入催化剂则C%增大
B． 达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动
C． 化学方程式中b＞c+d
D． 达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物X催化氧化的产物是（CH3）2CHCHO，有机物X是（ ）
A． 乙醇的同系物 B． 乙醛的同系物
C． 丙醇的同分异构体 D． 丙醛的同分异构体
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科目：高中化学 来源： 题型：
硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A． MgB B． Mg3B2 C． MgB2 D． Mg2B3
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科目：高中化学 来源： 题型：
A元素得电子变成阴离子时放出的能量比B元素得电子成阴离子时放出的能量大，那么下列判断正确的是（）
A． 氧化性A﹣＞B﹣ B． 还原性A﹣＞B﹣ C． 氧化性A＞B D． 还原性A＞B
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知两个热化学方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）
A． 1：1 B． 1：2 C． 2：3 D． 3：2
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科目：高中化学 来源： 题型：
50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（3）从实验装置上看，图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，如此求得的中和热的数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由： ．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
按图的装置进行电解，A极是铜锌含金，B极为纯铜．电解质溶液中含有足量的Cu2+．通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为（）
A． 4：1 B． 3：1 C． 2：1 D． 5：3
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