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胶体分散系与其它分散系的本质差别是

A.是否有丁达尔现象B.分散质粒子是否带电

C.是否稳定      D.分散质直径大小

 

D

【解析】

试题分析:当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小,故D项正确。

考点:本题考查胶体的性质。

 

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(14分)二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。

.二氧化钛可由以下两种方法制备:

方法1:TiCl4水解生成TiO2·xH2O,过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为

检验TiO2·xH2O中Cl是否被除净的方法是

方法2:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:

(2)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是

(3)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有

(4)加Fe的作用是

、二氧化钛可用于制取钛单质

(5)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:

TiO2TiCl4Ti

反应的方程式是 ,该反应需要在Ar气氛中进

行,请解释原因:

 

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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器

C.常温下浓硫酸能与铝发生钝化,可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

D. 二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

 

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咖啡酸可用作化学原料和中间体,其结构如图。下列关于咖啡酸说法不正确的是

A.能发生加聚反应

B.能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C.1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应

D.1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应

 

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(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

 

(1)上述十种元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是 ,(填化学符号,下同),最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是 ,最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是

(2)的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是

(3)的离子半径由大到小的顺序是__________________。

(4)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。

(5)中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:______________。

(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。

 

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金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是

A.石墨比金刚石稳定

B.金刚石比石墨稳定

C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等

 

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A. 甲>乙>丙>丁 B. 甲>丙>乙>丁

C. 甲>丙>丁>乙 D. 乙>丁>丙>甲

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

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铁能在稀硝酸中溶【解析】

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。

25.该反应中被还原的元素是 ,还原剂是

26.若有0.1 mol铁参加反应,被还原的HNO3 mol。

 

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