室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是( )
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH)·c(OH-)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
科目:高中化学 来源: 题型:
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,1 mol CO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA
B.常温常压下,33.6 L 氯化氢气体中含有的分子数为1.5NA
C.12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电子数为NA
D.1 mol·L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
用下列有关实验装置进行相应实验,错误的是( )
A.用图1所示装置实验室制取少量Cl2
B.用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2
C.用图3所示装置用H2O2溶液制备O2
D.用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱
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科目:高中化学 来源: 题型:
可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )
压强 转化率 温度 | p1(MPa) | p2(MPa) |
400℃ | 99.6 | 99.7 |
500℃ | 96.9 | 97.8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
根据题意和所给图像完成下列各题:
①反应达到平衡时,平衡常数表达式K=________。
②升高温度,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)一定温度下,将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)。若容器体积固定为2 L,反应2 min时测得剩余0.6 mol B,C的浓度为0.4 mol·L-1。
请填写下列空白:
①x=________。
②平衡混合物中,C的体积分数为50%,则B的转化率是______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10。下列说法不正确的是( )
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是( )
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱。
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科目:高中化学 来源: 题型:
将CH3CHO(易溶于水,沸点为20.8 ℃的液体)和CH3COOH分离的正确方法是
( )
A.加热蒸馏
B.加入Na2CO3后,通过萃取的方法分离
C.先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛,再加入浓硫酸,蒸出乙酸
D.和Na反应后进行分离
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科目:高中化学 来源: 题型:
以NaBH4 (B元素的化合价为+3)和H2O2为原料的电池,可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt/C,正极材料为MnO2,工作原理如图所示。下列说法不
正确的是( )
A.该电池工作时Na+由a极区移向b极区
B.电极b是原电池的正极
C.该电池的负极反应为:BH4—+8OH——8 e—= BO2—+6H2O
D.电路中通过6.02×1022个电子时,理论上消耗H2O20.1mol
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