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    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）

    A．反应过程a有催化剂参与

    B．该反应为吸热反应，热效应等于∆H

    C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

    D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

    选项

    试剂

    试纸

    现象

    结论

    A

    浓氨水、生石灰

    红色石蕊试纸

    变蓝

    NH3为碱性气体

    B

    浓盐酸、浓硫酸

    紫色石蕊试纸

    变红

    HCl为酸性气体

    C

    浓盐酸、二氧化锰

    淀粉碘化钾试液

    变蓝

    Cl2具有氧化性

    D

    亚硫酸钠、硫酸

    品红试液

    褪色

    SO2具有还原性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

    A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

    B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

    C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

    D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    今年入冬以来，简阳的雾霾较为严重，NO是引起原因之一。综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。

    (1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。

    ①已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应能自发进行，则该为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

    ②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡(图中 ω、M、v 正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量和正反应速率)，则下列示意图中符合题意的是___________(填选项序号)。

    (2)在25℃、101kPa下，将2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

    ①NO的转化率为 ，0～15min 内，v(NO) = 。

    ②20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是 (填选项序号)。

    a.升高温度 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A.CS2是极性键构成的极性分子

    B.SO2与CO2为等电子体

    C.金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高

    D.1molNaHSO4熔融态时有3mol离子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是 （ ）

    A. 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

    B. Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

    C. 液氯溶于水后能导电，因此液氯是电解质

    D. 固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关表述正确的是（ ）

    A．次氯酸的电子式：

    B．硫原子的价电子排布式：3s23p4

    C．氮化硅的分子式：Si4N3

    D．N原子的电子排布图为：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

    A．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA

    B．17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NA

    C．2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NA

    D．1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷（解析版） 题型：实验题

    三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

    (1)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 ．(按前后顺序填写)

    a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥

    某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中铁元素含量，做了如下实验：

    步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

    步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

    步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被还原成Mn2+．

    (2)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；

    主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀．

    (3)步骤2中，加入锌粉的目的是 ．

    (4)步骤3中，发生反应的离子方程式为： ．

    (5)步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 ．(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)

    (6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体(是物质的量之比为4：5的混合气体)．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式 ．

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