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下列各组离子一定能够大量共存的是(  )
A、使紫色石蕊变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B、含有较多A13+的溶液:SO42-、Na+、Mg2+、NO3-
C、含有较多Fe3+的溶液:Na+、SO42-、SCN-、CO32-
D、无色透明的酸性溶液:MnO4-、K+、Cl-、HCO3-
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:A.使紫色石蕊变红的溶液呈酸性;
B.与A13+反应的离子不能大量共存;
C.与Fe3+反应的离子不能大量共存;
D.无色透明的酸性溶液中不存在有颜色的离子.
解答: 解:A.使紫色石蕊变红的溶液呈酸性,酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存,故A错误;
B.含有较多A13+的溶液,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确;
C.SCN-、CO32-与Fe3+反应,不能大量共存,故C错误;
D.MnO4-有颜色,不能大量共存,故D错误.
故选B.
点评:本题考查离子共存问题,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断,注意相关基础知识的积累,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ/mol表示.请认真观察下图,然后回答问题.
(1)图中所示的反应是
 
(填“吸热”或“放热”)反应,该反应
 
(填“需要”或“不需要”)加热,该反应的△H=
 
(用含E1、E2的代数式表示).
(2)已知热化学方程式:H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
该反应的活化能为167.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为
 

(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E、F六种元素.A是宇宙中最丰富的元素;B是周期表中电负性数值最大的元素;C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子;F原子核外电子数是B与C核外电子数之和;D是主族元素,且与副族元素E同周期;E能分别形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物;D与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图1所示.请回答下列问题.

(1)E元素原子基态时的外围电子排布式为
 

(2)A2F分子中F原子的杂化类型是
 
,F的气态氧化物FO3分子的键角为
 

(3)CA3极易溶于水,其原因是
 
,试判断CA3溶于水后,形成CA3?H2O的最合理结构为(如图2)
 
(选填字母).
(4)从晶胞结构图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的电子式为
 

该离子化合物晶体的密度为ρ(g?cm-3).,则晶胞的体积是
 
(只要求列出算式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表达式中正确的是(  )
A、氯化氢分子的电子式:
B、S2-的结构示意图:
C、O-18的原子符号:
 
18
8
O
D、N2分子的结构式:N=N

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科目:高中化学 来源: 题型:

小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9mol/L.表示该体检指标的物理量是(  )
A、溶解度( s)
B、物质的量浓度(c)
C、质量分数(w)
D、摩尔质量(M)

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科目:高中化学 来源: 题型:

在Fe(NO33和Cu(NO32的混合液中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示.则该溶液中Fe(NO33与Cu(NO32的物质的量浓度之比为(  )
A、3:1B、1:2
C、2:1D、1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(  )
  X Y Z
A. 含氧酸 纯净物
B. 置换反应 氧化还原反应 化学反应
C. 胶体 分散系 混合物
D. 强电解质 电解质 化合物
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

“芬必得”主要成分的结构简式如下,下列说法正确的是(  )
A、芳香烃
B、乙酸的同系物
C、能发生酯化反应
D、含有两种官能团

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实不能说明非金属性Cl>I的是(  )
A、Cl2+2I-═2Cl-+I2
B、稳定性:HCl>HI
C、酸性:HClO4>HIO4
D、酸性:HClO3>HIO3

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