pH=9的氢氧化钠溶液和pH=9的醋酸钠溶液.由水电离出的OH-的物质的量的浓度分别为A mol/L和B mol/L.则A和B的关系是A.A=1×10-4B B.B=1×10-4A C.A＞B D.A=B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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pH=9的氢氧化钠溶液和pH=9的醋酸钠溶液，由水电离出的OH^-的物质的量的浓度分别为A mol/L和B mol/L，则A和B的关系是( )

A.A=1×10^-4B B.B=1×10^-4A C.A＞B D.A=B

【解析】 NaOH抑制水的电离，而CH₃COONa促进水的电离；由题意知，A=c(H⁺)=10^-9，B=10^-14/10^-9=10^-5，故A正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

，溶液中c（CH₃COO^-）

c（Na⁺）．（填大于、小于、等于）
（2）将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是

（3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L^-1的Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子．有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_sp	8.3×10^-12	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（i）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，最好加入

（填字母序号）
A．Na₂S、B．NaOH、C．KI、D．Ca（OH）₂
（ii）某工程师用CaO处理上述废水后Pb²⁺的浓度为1.2×10^-3 则此溶液的pH=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)室温时氢氧化钙的溶度积K_SP =4.7×10^-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L^—¹的氯化钙溶液与1 mL

pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中沉淀析出(填有或无).

(2)2．24升（标准状态）氨气通入250mL 浓度为0.1 mol·L^—¹的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度大小为 (按由大到小的顺序写出各离子符号)

(3) 人体血液含Ca²⁺。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H₂C₂O₄)溶液，用5.0×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定得到的草酸至终点,共耗去2.0 mL KMnO₄溶液。由上述实验数据可求得此人血液中Ca²⁺的物质的量浓度为 .(提示：2 KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑＋8H₂O)

(4)用下图完成相应实验.

①断开K₁,闭合K₂接通直流电源,写出阳极的电极反应 .

电解的总反应方程式

②电解一段时间后,当两石墨棒均有气体包围时,切断K₂闭合K₁,发现电路中有电流通过. 写出a极的电极反应式

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科目：高中化学 来源：2012届福建省三明市普通高中高三上学期联合命题考试化学试卷 题型：填空题

（10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
①写出酸H₂A的电离方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是          。
A.c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)
B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)
C.c(A²^－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1
D. c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)
(2)室温时，氢氧化钙的溶度积K_SP =4.7×10^-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L^—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“无”)。
(3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO₄·yH₂O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

则x：y=        。t₂~t₃时间段固体的化学式为         。t₅~t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为                     。