练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将1L含0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol铜，此时在另一个电极上放出的气体的体积为（　　）
    A、5.6LB、6.72L
    C、2.8LD、13.44L
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：电解混合溶液时，阴极发生Cu2++2e-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算．
    解答： 解：阴极发生Cu2++2e-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，氯离子完全析出时，生成n（Cl2）=0.2mol，转移电子0.4mol，
    则生成氧气转移电子0.2mol，生成氧气0.05mol，
    所以阳极共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol气体，
    气体体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
    故选A．
    点评：本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确阳极上析出气体的成分再结合转移电子相等即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（　　）
    A、n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）
    B、n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
    C、n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）
    D、n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    永顺一中高二化学兴趣小组做葡萄糖发酵得到A，纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤 解释或实验结论
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． （1）A的相对分子质量为：
     
    ．
    （2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g （2）A的分子式为：
     
    ．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）． （3）用结构简式表示A中含有的官能团：
     
    、
     
    ．
    （4）A的核磁共振氢谱如下图：
    （4）A中含有
     
    种氢原子．
    （5）综上所述，A的结构简式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷和氨在国民经济中占有重要地位．

    （1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
    2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①反应热△H（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    0．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
     n(NH3) 
    .
    n(CO2)
    =x，图1是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．求图中的B点处，NH3的平衡转化率．
    （3）已知甲烷燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，a口放出的物质为
     
    ，该电池
    正极的电极反应式为：
     
    ，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有
     
    mol 电子发生转移．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
    （1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液
     
    mL．
    （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①量取2.0mol/L NaCl溶液时俯视读数：
     
    ；
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线：
     
    ；
    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，作为原电池工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O．下列结论或表述完全正确的是（　　）
    A、Pb为负极被还原
    B、正极反应为：PbO2+2H++SO42-+2e-=PbSO4+H2O
    C、若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液，当有1.6g纯铜析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05mol
    D、SO42-向PbO2极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 下列说法正确的是（　　）
    A、加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
    B、加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小
    C、加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）、c（CH3COO-）均减小
    D、加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
    B、1mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子
    C、标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA
    D、足量铜与1L 18mol?L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Cl-、ClO-、Fe2+、K+
    B、NH4+、SO42-、K+、Cl-
    C、MnO4-、Cl-、Na+、K+
    D、HCO3-、SO42-、K+、Mg2+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案