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    XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（　　）

    A．Ca和Cl           B．K和S            C．Ca和F           D．Mg和F

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：B项形成K2S不属于XY2型；Ca2+、Cl-的电子层结构与Ar相同；Mg2+、F-的电子层结构与Ne相同，因此正确的答案为D。?

    考点：考查核外电子的排布及化合物的有关判断

    点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础。该题的关键是明确核外电子的排布规律，然后结合题干信息灵活运用即可，该题学生不难得分。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N2生成NH3
    放出
    放出
    热量（填：“吸收”或“放出”）
    92
    92
    kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是
    该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值
    该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值
    ．
    （2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是
    CaF2
    CaF2
    ；若XY2是共价化合物其结构式是
    S=C=S
    S=C=S
    ．
    （3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为
    Mg2++→
    Mg2++→
    ．
    （4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
    H（2b-m）XOb
    H（2b-m）XOb
    ．
    （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程
    +Ca2++→
    +Ca2++→
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断中一定正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    推断下列化合物的化学式：
    （1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是
    CaF2
    CaF2
    ；若XY2是共价化合物其化学式是
    CS2
    CS2
    ．
    （2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为
    MgS
    MgS
    ．
    （3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为
    NaOH或LiHS
    NaOH或LiHS
    ．
    （4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
    H2b-mXOb
    H2b-mXOb
    ．
    （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是
    KCl或CaCl2
    KCl或CaCl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、若 XY2是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 8B、若 XY2是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1C、若 X 与 Y 的原子序数相差 5，则离子化合物 XY2不溶于水D、若 X 与 Y 的原子序数相差 6，则共价化合物 XY2不溶于强碱溶液

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