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    【题目】有关苯分子中的化学键描述正确的是(　　)

    A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

    B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

    C. 碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个σ键

    D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键

    【答案】B

    【解析】苯分子是平面结构，因此中心碳原子以sp2杂化形成三个杂化轨道，还有一个未杂化的p轨道。所以其结合形式为：每个碳原子分别以三个sp2杂化轨道与其他两个C和一个H原子形成σ键，未杂化的p轨道上电子与其他五个碳原子上的p电子形成大π键。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。

    查阅资料可知：

    ①在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+

    ②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-

    ③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cr3+

    开始沉淀的pH

    1.9

    7.0

    4.3

    沉淀完全的pH

    3.2

    9.0

    5.6

    I．腐蚀电池法

    （1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是________（填字母序号）。

    a. 作原电池的正极 b. 在反应中作还原剂 c. 表面可能有气泡产生

    II．电解还原法

    向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。

    （2）A极连接电源的________极，A极上的电极反应式是________。

    （3）电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为________。

    （4）电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。

    ①由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为________。

    a. 2 ~ 4 b. 4 ~ 6 c. 6 ~ 10

    ②解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是

    A. 该反应在高温下才能自发进行

    B. 再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小

    C. 温度升高，反应的平衡常数K增大

    D. 当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是 （填字母编号）．

    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小

    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

    D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

    （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．

    已知：CO（g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2（g）=CO2（g）△H=﹣Q1 kJmol﹣1

    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2 kJmol﹣1

    则SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H= ．

    （3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．

    ①比较P1、P2的大小关系： ．

    ②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为 （最简分数形式）

    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，那么石墨II极电极反应式为 ．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　)

    A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

    B. 所得溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

    C. 所加的烧碱溶液pH＝13.0

    D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于常见氧化剂的一组是

    A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4

    B.O2、KMnO4、H2、C

    C.Na、K、FeCl2、H2、CO

    D.CuO、CO、Fe2O3、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.将40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1

    B.标准状况下，18g水的体积约为22.4L

    C.硫酸的摩尔质量是98 g

    D.常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )

    A.紫色B.红色C.蓝色D.无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质(A、B、C、D)的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 ( )

    A. M点表示v(A)＝v(B)

    B. 0～6 s内，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2

    C. 反应进行到6 s时，各物质的物质的量浓度相等

    D. 反应进行到6 s时，C的平均反应速率为 0.1 mol·L－1·s－1

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