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    【题目】某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图．下列有关叙述正确的是（ ）

    A.该有机物能与溴水发生加成反应
    B.该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
    C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH
    D.该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

    【答案】D
    【解析】解：A．分子中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故A错误；
    B．由于﹣OH邻位碳原子上没有氢原子，则与浓硫酸混合加热，不能发生消去反应，故B错误；
    C．有机物水解可生成酚羟基、羧基和HCl，都能与NaOH反应，则1mo1A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4molNaOH，故C错误；
    D．羟基被氧化可生成醛基，可发生银镜反应，故D正确．
    故选D．
    该有机物中含有苯基、酯基、羟基和﹣Cl等基团或官能团，根据官能团的性质结合有机物的结构特点判断该有机物可能具有的性质．

    练习册系列答案
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    【题目】配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

    A. 溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中

    B. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒

    C. 在容量瓶中定容时仰视刻度线

    D. 倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）．
    请回答下列问题：

    （1）B的结构简式是；E中含有的官能团名称是 ．
    （2）由C和E合成F的化学方程式是 ．
    （3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是
    ①含有3 个双键；②核磁共振氢谱只显示1 个吸收峰；③不存在甲基
    （4）乙烯在实验室可由（填有机物名称）通过（填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号）；
    ①过量饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4⑤品红溶液．
    （5）下列说法正确的是（填字母序号）．
    a.．A 属于饱和烃b．D 与乙醛的分子式相同
    c.E 不能与盐酸反应d.F 可以发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究一溴环己烷（ ）与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：
    甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应．
    乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．
    丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应．其中正确的是（ ）
    A.甲
    B.乙
    C.丙
    D.上述实验方案都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

    请回答下列问题：

    （1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________________________。

    （2）由物质M制取铝的化学方程式为________________________________。

    （3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_________________。

    （4）沉淀C的成分是____________ ，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸，此过程的实验现象为_________________________________。

    （5）把Al2O3加入足量苛性钠溶液中发生的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是 ( )

    A. KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键

    B. KIO3中阳离子的结构示意图为

    C. 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7

    D. 次碘酸的结构式为H—O—I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是

    A. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

    B. 随pH增大，数值先减小后增大

    C. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6

    D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)

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    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

    B. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
    B.T2下，在0～t1时间内，v（Y）= mol/（L?min）
    C.M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
    D.该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量

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