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    8．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2•6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等．
    （1）写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的两个化学方程式．CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2=CaO+H2O．
    （2）上述物质中，属于纯净物的是BA．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
    （3）上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是⑤  （填写标号）．

    分析 （1）生石灰成分是CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙受热分解生成CaO和水；
    （2）由多种物质构成的为混合物，由一种物质构成的是纯净物，根据物质的成分判断属于纯净物还是混合物；
    （3）氯化氢属于酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥．

    解答 解：（1）生石灰成分是CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙受热分解生成CaO和水，涉及的反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2=CaO+H2O，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+H2O；
    （2）由多种物质构成的为混合物，由一种物质构成的是纯净物，①浓硫酸（98%）中含有水和硫酸，属于混合物；
    ②无水氯化钙中只含一种成分，为纯净物；
    ③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2•6H2O呈粉红色]，该物质中含有多种成分，为混合物；
    ④五氧化二磷中只含一种成分，为纯净物；
    ⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干）中含有多种成分，为混合物，
    所以属于纯净物的是②④，故选B；
    （3）氯化氢属于酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，碱石灰具有碱性，不能干燥HCl，故选⑤．

    点评 本题考查化学方程式的书写、纯净物判断、气体干燥等知识点，侧重考查基本概念及物质性质，会根据物质性质选取合适干燥剂，注意：酸性气体选取酸性干燥剂、碱性气体选取碱性干燥剂，题目难度不大．

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    物质试剂分离方法
    ①甲烷（乙烯）高锰酸钾溶液洗气
    ②溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液
    ③乙醇（水）生石灰蒸馏
    ④苯（苯酚）浓溴水过滤
    A．②③B．①③C．①②D．①④

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    A．铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动
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    Ⅰ．甲组同学用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯：如图所示，在试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．用酒精灯对左试管小心加热3-5min后，改用大火加热．
    （1）乙醇所含官能团的名称是羟基，该反应类型为酯化反应．
    反应过程中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，右侧试管中通常加入饱和Na2CO3溶液．反应结束后，振荡右侧试管，静置，观察到的现象是液体分层，上层为无色油状液体．
    （2）写出左侧试管中发生反应的化学方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
    Ⅱ．乙组同学用酒精灯加热铜丝，当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑，而后他们将铜丝移至內焰加热是发现变黑的铜丝又会变为红色，写出这个有机反应的总化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    B．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8NA
    C．欲配制1.00L，1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
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