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    4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

    分析 A．处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性；
    B．第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等；
    C．氢原子变成氢离子后最外层不含电子；
    D．同一主族的元素的原子，化学性质具有相似性和递变性．

    解答 解：A．元素周期表中处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故A错误；
    B．第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，故B正确；
    C．氢原子变成氢离子后，H+离子原子核外没有电子，故C错误；
    D．同一主族的元素的原子，化学性质具有相似性和递变性，不完全相同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确常见元素原子结构与元素周期律的关系为解答关键，C为易错点，注意氢离子核外不含电子，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N-与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    （1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
    （2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用离子方程式表示）．
    （3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是无色溶液中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O．
    （4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
    （5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （6）如图所示：

    取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源．一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是试纸先变蓝，随后蓝色区域扩大，最后被漂白褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
    （1）只由离子键构成的物质是⑥；   （2）只由极性键构成的物质是④；
    （3）含非极性键的化合物是②⑤；    （4）由离子键和极性键构成的物质是③⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）
    A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化
    C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的汽化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是D（填对应字母）．
    （2）能够发生加成反应的烃有4（填数字）种．
    （3）一卤代物种类最多的是G（填对应字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某有机化合物的结构简式如下：
    该有机化合物的官能团分别是碳碳双键、酯基、羟基、羧基（写结构简式或名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1 的AlCl3溶液中，含Al3+数小于NA
    B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
    C．1mol  NaBH4中含的离子的数目为6NA
    D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．20世纪70年代研制出的鲤电池是一种高能电池，能量密度已达到430W•h•kg-1，理论值可达到2520W•h•kg-1．根据所学知识回答下列问题．
    （1）金属锂在电池中应作为负极，该电池具有很大能量密度的原因是Li是第3号元素，具有最小的标准电极电位，是地球上最轻的金属．
    （2）该电池的电解液特点是惰性非水有机溶剂，原因是易与水反应．
    （3）Li-I2电池常作为心脏起搏器电源，原因是寿命长，Li有强烈化学活性，与电液接触后，表面生成钝化薄膜，增加系统的化学稳定性，轻小，微电流持续放电时间长．其原电池总反应式为2Li+I2=2LiI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应2NO（g）?N2（g）+O2（g），图中，曲线a表示该反应在T温度下NO的浓度随时间的变化；曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）
    A．T温度下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
    B．T温度下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
    C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
    D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＞0

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