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【题目】据统计,金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和,越来越被世界各国所重视,下面金属的防腐措施中,使用牺牲阳极的阴极保护法的是(   )

A. 汽车底盘喷涂油漆 B. 地下钢管连接锌块

C. 钢闸门连接电源负极 D. 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀

【答案】B

【解析】牺牲阳极的阴极保护法就是在需要保护的金属上连接一个易被腐蚀的金属,组成原电池,则需要保护的金属作为正极被保护起来。由上所述,选项B错误。其余选项中,选项A的方法是在被保护的金属表面涂保护层;选项C的方法是组成电解池,将被保护的金属作为阴极保护起来;选项D的方法是制成防腐的合金。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下关于组成细胞的元素组成叙述正确的是( )

A. C元素因其在细胞的干重中含量最高,所以C是生命的最基本元素

B. C原子构成的碳链是生物大分子的骨架

C. CHON是蛋白质和糖类中共有的4种元素

D. 构成细胞的微量元素就是指细胞中含量很少且可有可无的元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知:

N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol-1

则反应2H2(g)+2NO(g)===2H2O(g)+N2(g);ΔH=

(2)在压强为0.1 MPa条件,将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH<0。

该反应的平衡常数表达式为

若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是 (填字母)。

A.升高温度

B.将CH3OH从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大

(3)图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2

阳极区的电极反应式为

阴极排出的溶液中含S2O离子,能将NO2气体转化为无污染气体,同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式:

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

在图示的转化中,化合价不变的元素是

反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时,培养液中添加了多种必需化学元素,其配方如下:

离子

K+

Na+

Mg2+

Ca2+

NO3—

H2PO42—

SO42—

Zn2+

培养液浓度(g/L)

1

1

0.25

1

2

1

0.25

1

其中花卉根细胞吸收最少的离子是

A. Ca2+ B. SO42— C. Zn2+ D. H2PO42—

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】13.0 g Zn与200 mL 1.5 mol·L-1 H2SO4溶液充分反应后所得溶液中的溶质是______________填化学式其中阳离子的物质的量浓度为____________忽略反应前后溶液体积变化;实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气______________元素被还原当有224 mL标准状况下O2生成时电子转移的数目为_____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是用自来水制备蒸馏水的实验装置图。

实验室蒸馏装置

1填写仪器名称:A:______________; B:________________; C:________________。

2图中有一处错误请指出:________________________。

3蒸馏时瓶中要先加几块沸石其目的是________________。

4蒸馏时取________℃的产品即可获得蒸馏水。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示已知硝酸只被还原为NO气体。下列分析或结果错误的是

A.H2SO4浓度为2.5mol·L-1

B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+,BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,应向稀硫酸中加入适量的

AKOH(固体) BCH3COOH CKCl(固体) DCH3COOK(固体)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.124gP4含有的P-P键数为4NA(设NA表示阿伏伽德罗常数的值)

B.Be和NaOH溶液反应的离子方程式是:2Be+2OH+2H2O=2BeO2+3H2

C.在NaCl溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀;在加入氨水,沉淀消失。沉淀消失发生的离子方程式是:AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl+2H2O

D.0.1mol/L的Fe3+溶液中,能大量共存的离子有Cl、SO42SCN

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