【题目】据统计,金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和,越来越被世界各国所重视,下面金属的防腐措施中,使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )
A. 汽车底盘喷涂油漆 B. 地下钢管连接锌块
C. 钢闸门连接电源负极 D. 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下关于组成细胞的元素组成叙述正确的是( )
A. C元素因其在细胞的干重中含量最高,所以C是生命的最基本元素
B. C原子构成的碳链是生物大分子的骨架
C. C、H、O、N是蛋白质和糖类中共有的4种元素
D. 构成细胞的微量元素就是指细胞中含量很少且可有可无的元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知:
N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol-1
则反应2H2(g)+2NO(g)===2H2O(g)+N2(g);ΔH= 。
(2)在压强为0.1 MPa条件,将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH<0。
①该反应的平衡常数表达式为 。
②若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是 (填字母)。
A.升高温度
B.将CH3OH从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大
(3)如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。
阳极区的电极反应式为 。
②阴极排出的溶液中含S2O离子,能将NO2气体转化为无污染气体,同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式: 。
(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。
①在图示的转化中,化合价不变的元素是 。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为 。
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【题目】科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时,培养液中添加了多种必需化学元素,其配方如下:
离子 | K+ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | NO3— | H2PO42— | SO42— | Zn2+ |
培养液浓度(g/L) | 1 | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
其中花卉根细胞吸收最少的离子是
A. Ca2+ B. SO42— C. Zn2+ D. H2PO42—
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【题目】13.0 g Zn与200 mL 1.5 mol·L-1 H2SO4溶液充分反应后,所得溶液中的溶质是______________(填化学式),其中阳离子的物质的量浓度为____________(忽略反应前后溶液体积变化);实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,______________元素被还原,当有224 mL(标准状况下)O2生成时,电子转移的数目为_____________。
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【题目】下图是用自来水制备蒸馏水的实验装置图。
实验室蒸馏装置
(1)填写仪器名称:A:______________; B:________________; C:________________。
(2)图中有一处错误,请指出:________________________。
(3)蒸馏时,瓶中要先加几块沸石,其目的是________________。
(4)蒸馏时,取________℃的产品即可获得蒸馏水。
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A.H2SO4浓度为2.5mol·L-1
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol
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【题目】一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,应向稀硫酸中加入适量的
A.KOH(固体) B.CH3COOH C.KCl(固体) D.CH3COOK(固体)
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【题目】下列说法正确的是
A.124gP4含有的P-P键数为4NA(设NA表示阿伏伽德罗常数的值)
B.Be和NaOH溶液反应的离子方程式是:2Be+2OH-+2H2O=2BeO2-+3H2↑
C.在NaCl溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀;在加入氨水,沉淀消失。沉淀消失发生的离子方程式是:AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D.0.1mol/L的Fe3+溶液中,能大量共存的离子有Cl-、SO42-SCN-
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