【题目】通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。
化学键 | Cl－Cl | H—H | H—Cl | N≡N |
键能/kJ·mol | 243 | 436 | 431 | 946 |
(1)按要求完成填空
a.2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=______________________
b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是__________kJ·mol
(2)1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________________________
(3) 已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1
2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。
【答案】△H=+183kJ/mol 391 NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H =-234kJ·mol-1 
ΔH1-ΔH2+2ΔH3 2Al (s) + Fe2O3(s) === Al2O3(s) +2Fe (s) △H= -828.42 kJ mol-1
【解析】
(1)a．根据旧键断裂需要吸收能量、新键生成需要放出热量计算出该反应的反应热；
b．设N-H键的键能为x，根据化学键与化学反应的能量变化的关系计算出氮氢键的键能；
(2)根据能量变化图，用生成物的能量减反应物的能量就是该反应热；
(3)把已知反应方程式通过变化变成所求方程式，并且反应热进行相应的变化，最后所得能量就是所求反应的反应热；
(4)把已知反应方程式通过变化变成所求方程式，并且反应热进行相应的变化，最后所得能量就是所求反应的反应热。
(1)a．反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)中，断裂2molH-Cl键需要吸收的热量为：431kJ/mol×2=862kJ/mol，生成1molH-H键和1nolCl-Cl放出的热量为：243kJ/mol+436kJ/mol=679kJ/mol，显然该反应为吸热反应，吸收的热量为：862kJ/mol-679kJ/mol=183kJ/mol，则△H=+183kJ/mol；
b．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol，该反应为放热反应，说明旧键断裂吸收的热量大于新键生成放出的热量，设设N-H键的键能为x，则化学键断裂和形成过程中能量变化为：x×2×3-(946kJ/mol+436kJ/mol×3)=92kJ/mol，解得x=391kJ/mol；
(2)因反应物的物质的量都为1mol，所以其反应物的计量数为1，再根据原子守恒配平方程式；根据图象知，△H=-(E2-E1)=-(368-134)kJ/mol=-234 kJmol-1，故热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234 kJmol-1；
(3)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2，③H2O(g)=H2O(l)△H3，则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O由①-②+2③得到，所以△H=△H1-△H2+2△H3；
(4)铝热反应的反应物是铝粉与氧化铁粉末，生成物是铁和氧化铝；
2Al(s)+
O2(g)═Al2O3(s)△H=-1644.3kJmol-1 ①，2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H=-815.88kJmol-1 ②；方程式①-②得2Al(s)+Fe2O3(s)
Al2O3(s)+2Fe(s)；所以△H=△H(①)-△H(②)=-1644.3kJmol-1-(-815.88kJmol-1)=-828.42kJmol-1，故热化学方程式为为：2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJmol-1。
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【题目】缓释布洛芬（即M：
）是常用于解热镇痛药物。M的一种合成路线如图：
已知：RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH
请按要求回答下列问题：
⑴A系统命名的名称：__；反应条件①为__；C所含官能团的结构简式：__；试剂的分子式：__；J→M反应类型：__。
⑵A的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基的有_种；写出其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6：1：1的结构简式__。
⑶写出D+I→J反应的化学方程式：__。
⑷以苯、
、丙酮酸甲酯（
）为起始原料制备有机物N（
），写出N的合成路线___（其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式）。
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【题目】下列有关实验说法，不正确的是( )
A.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用大量水冲洗
B.排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡
C.可用新制的
悬浊液检验牙膏中存在的甘油
D.利用硝酸银、稀硝酸可鉴别
和
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：
；
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【题目】下列对污水处理的化学方法及其原理的描述错误的是（ ）
A. 明矾放入污水中就会发生反应： Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
B. 用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，用硫酸或CO2中和碱性废水
C. 利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法
D. 处理含有重金属离子的废水一定不涉及氧化还原反应
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【题目】如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
(1)该实验装置中还缺________，引发铝热反应的操作为_______。
(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应____(填“能”或“不能”)发生，理由是______。
(3)铝热反应的用途有哪些__________。
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【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：
，下列说法错误的是（ ）
A.放电时，Na为电池的负极
B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C.放电时，正极反应为：
D.充电时，阳极释放6.72L CO2时，转移的电子数为0.4NA
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【题目】实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：
（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。
（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。
（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知A单质是密度最小的气体。
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置______________________________。
（2）A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X，其电子式为_________________。
（3）B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是（用分子式表示） ________________。
（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：___________________________________________。
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