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    16．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应，为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是（　　）
    A．加入K2SO4溶液B．加入CH3COONa固体
    C．加一定量水D．加入KNO3溶液

    分析 硫酸过量，减小氢离子的浓度，不改变铁的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，以此来解答

    解答 解：A．加入K2SO4溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的量不变，故A正确；
    B．加入CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的量不变，故B正确；
    C．加一定量水，氢离子浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的量不变，故C正确；
    D．加入KNO3溶液，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与铁反应生成NO气体，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意强酸转化为弱酸时氢离子的浓度变小而总物质的量不变是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应来解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知反应Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）在温度、容积恒定的密闭容器中进行，其中CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
    B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
    C．在不同时刻都存在关系：3v（N2）=v（CO）
    D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：
    （1）两种物质都是氧化物的是B（填分类标准代号，下同）．
    （2）分类标准代号A表示c
    a．两物质都可作燃料          b．两物质都是有机物
    c．两物质都是含碳化合物      d．两物质都是氧化物
    （3）分类标准代号C物质中的某一物质能与某种强酸反应生成同组物质中的另一种物质，该反应的化学方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    （4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是D（填分类标准代号），其反应的基本类型是复分解反应．
    （5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为胶体，该分散系能发生丁达尔（电泳，其他合理答案也可）现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．从环己烷可制备1，4-环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应．试回答：

    （1）化合物的结构简式：B，C
    （2）反应⑥所用试剂和条件是氢氧化钠的水溶液、加热
    （3）反应⑤的方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．装置C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3．装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体
    （2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置进行实验．
    ①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、_G、D、B、C、F．
    ②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；含有SO3的实验现象是D中有白色沉淀；含有SO2的实验现象是B中品红褪色．
    （3）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质；反之莫尔盐未变质．
    （4）莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度，写出相应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有一定温度下的2L密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO和H2O的起始浓度均为2mol•L-1，2min 后CO还剩余2.8mol．求：
    （1）2min内的平均反应速率，以v（CO）表示．
    （2）经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，达到平衡后，CO的转化率为多少？
    （3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，达平衡时CO的转化率为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（　　）
    选项ABCD
    n（CO2）（mol）2346
    n（沉淀）（mol）1232
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Cl2与过量的铁反应，转移2NA个电子
    B．1mol ${\;}_{92}^{235}$U核素含有235NA个中子
    C．1mol N2与3mol H2混合充分反应，转移的电子数目为6NA
    D．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示的某有机反应，其反应类型为（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．氧化反应

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