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精英家教网已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示.下列叙述中,正确的是(  )
A、升高温度能使平衡向正反应方向移动B、从反应开始到平衡,v(H2)=0.075mol?L-1?min-1C、3 min时,V(CO2=V(CH3OH)D、反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
分析:A、升高温度平衡向吸热的方向移动,据此可判断;
B、根据v=
△C
△t
计算其平均反应速率;
C、根据平衡状态的标志可判断;
D、根据反应达到平衡状态时,二氧化碳反应的物质的量与二氧化碳的初始物质的量的比值就是其转化率.
解答:解:A、因为题中的反应为放热反应,所以根据勒夏特列原理,平衡向逆反应方向移动,故A错误;
B、从反应开始到平衡,二氧化碳的平均反应速率=
(1.00-0.25)mol/L
10min
=0.075 mol?L-1?min-1,H2的平均反应速率,υ(H2)=0.225mol?L-1?min-1,故B错误;
C、根据图象可知,在3 min时,c(CO2)=c(CH3OH),随着时间的推移这两种物质的浓度还在变化,即未达平衡,所以V(CO2≠V(CH3OH),故C错误;
D、反应达到平衡状态时,二氧化碳减少的物质的量浓度为(1.00-0.25)mol/L,所以其转化率=
(1.00-0.25)mol/L
1.00mol/L
×100%=75%,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算,难度不大,解题关键在于细心审题,仔细读图,尤其是图中的交点,不能误解.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?揭阳二模)已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1.一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示.下列叙述中,正确的是(  )

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已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1现将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示.以下说法不正确的是(  )

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(1)俄罗斯最近研制的一种名为“阿采塔姆”的新型燃料,可大幅度提高火箭运载量,这种燃料的成分是乙炔和液氨.
①已知:25℃,101KPa下,1g乙炔完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出50kJ的热,试写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式
 

②又知热化学方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ?mol-1
ⅰ试完成以下热化学方程式:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=
 
kJ?mol-1
ⅱ在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入5molN2(g)和H2(g)的混合气体,并装入固体催化剂,使之反应.平衡时,容器内的压强为起始时的80%,则反应过程中共放热
 
kJ.
(2)已知:CO2 (g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
回答以下问题:
①该反应逆反应为
 
反应(填“放热”或“吸热”).
②容器容积不变,850℃时,能表明反应达到平衡的是
 

A.容器中气体密度不变
B.容器中气体的平均相对分子质量不变
C.容器中H2的浓度不变
D.υ正(H2O)=υ(CO2
③容器容积不变,850℃时各物质平衡浓度为
c(CO2)=0.4mol?L-1   c(H2)=0.1mol?L-1   c(CO)=xmol?L-1    c(H2O)=0.2mol?L-1
若用a、b、c、d、分别表示CO2、H2、CO、H2O的起始浓度.
ⅰ则x=
 

ⅱ则a、b应满足的关系是
 

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精英家教网为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究.已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.T1℃时,向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示,且平衡时体系压强为P1.下列叙述中不正确的是(  )
A、0~3min内,v(CO2=v (CH3OH)B、其他条件不变,若向平衡后的体系中充入1mol氦气,体系压强增大平衡将向正方向移动C、在T1℃时,若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2,测得平衡时容器内压强为P2,则 P2<2P1D、T2℃时,上述反应平衡常数为4.2,则T2>T1

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精英家教网已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.OkJ?mol-1 一定条件下,向体积为11的密闭容器中充入lmolCO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示.下列叙述中正确的是(  )
A、升高温度平衡常数K增大B、反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%C、3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D、从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v (H2)=0.075mol?L-1?min-1

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