常温下.下列各组数据中比值为2:1的是( ) A．K2SO3溶液中c(K+)与c(SO)之比 B．0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的盐酸中c(H+)之比 C．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中.c(NH)与c(SO)之比 D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，下列各组数据中比值为2:1的是(　　)

A．K₂SO₃溶液中c(K^＋)与c(SO)之比

B．0.2mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1的盐酸中c(H^＋)之比

C．pH＝7的氨水与(NH₄)₂SO₄的混合溶液中，c(NH)与c(SO)之比

D．pH＝12的Ba(OH)₂溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

答案　C

解析　K₂SO₃溶液中，由于SO水解生成HSO，导致K₂SO₃溶液中c(Na^＋):c(SO)之比大于2:1；由于CH₃COOH是弱酸，存在CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，盐酸是强酸，在溶液中全部电离，二者溶液中c(H^＋)之比小于2:1；pH＝7的氨水与(NH₄)₂SO₄的混合溶液中，根据电荷守恒有：c(NH)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(OH^－)，因c(H^＋)＝c(OH^－)，则有c(NH)＝2c(SO)，即c(NH):c(SO)＝2:1；pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，溶质Ba(OH)₂的物质的量浓度为×0.01mol·L^－1，pH＝12的KOH溶液中溶质KOH的物质的量浓度为0.01mol·L^－1，Ba(OH)₂与KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为1:2。

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下列属于油脂的用途的是(　　)

①人类的营养物质　②制取肥皂　③制取甘油　④制取高级脂肪酸　⑤制取汽油

A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④

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褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

下列说法不正确的是 (　　)

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．

已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O

利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）

（1）E装置中制取NO₂反应的离子方程式是

（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取（）

a．NH₄HCO₃ b．NH₄Cl c．浓氨水

（3）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是

（5）探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．为了验证NO₂能被Na₂O₂氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是

（6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知下面三个数据：①7.2×10^－4　②4.6×10^－4　③4.9×10^－10，分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是(　　)

A．HF的电离平衡常数是①

B．HNO₂的电离平衡常数是①

C．HCN的电离平衡常数是②

D．HNO₂的电离平衡常数是③

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科目：高中化学 来源： 题型：

用1.0mol·L^－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是(　　)

A．1mol·L^－1,60mL

B．0.5mol·L^－1,80mL

C．0.5mol·L^－1,40mL

D．1mol·L^－1,80mL

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下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是(　　)

A．禁用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

B．甲醇含量超标的酒绝对不能饮用

C．甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见室内污染物之一

D．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中盛有浓H₂SO₄，B中盛有乙醇、无水醋酸钠，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。

②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点(℃)	34.7	78.5	118	77.1

请回答：

(1)浓硫酸的作用__________；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者(设¹⁸O在CH₃CHOH中)，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式_____________________________________ ___________________________________。

(2)球形干燥管C的作用是______________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)：________________________；反应结束后D中的现象是______________________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出______________；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在__________左右。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO₄(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO₂(g)

ΔH₁＝－47.3 kJ·mol^－1

②CaSO₄(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)

ΔH₂＝＋210.5 kJ·mol^－1

③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO₂(g)

ΔH₃＝－86.2 kJ·mol^－1

(1)反应2CaSO₄(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO₂(g)＋C(s)＋SO₂(g)的ΔH＝________(用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示)。

(2)反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示，结合各反应的ΔH，归纳lgK－T曲线变化规律：

a)__________________________________________________________；

b)_________________________________________________________。

(3)向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c_平衡(CO)＝8.0×10^－5 mol·L^－1，计算CO的转化率________(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。

(4)为减少副产物，获得更纯净的CO₂，可在初始燃料中适量加入________________________________________________________________________。

(5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO₄，该反应的化学方程式为______________________；在一定条件下，CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________________________。

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