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【题目】下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是(  )

①金属钠投入CuCl2溶液中

②向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸

⑤过量NaOH溶液和明矾溶液混合

A.只有①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有②③④

【答案】D

【解析】

①金属钠投入CuCl2溶液中,钠与反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色沉淀,故错误;

②向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,故有白色沉淀析出,故正确;

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中,反应生成碳酸钙白色沉淀,故正确;

④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸,由于盐酸少量,故发生反应,有白色沉淀氢氧化铝生成,故正确;

⑤过量NaOH溶液和明矾溶液混合,因为氢氧化钠过量,故Al3+转化成AlO2-,无沉淀,故错误;

正确的有②③④;

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是

A. 熔点:NaFMgF2AlF3B. 晶格能:NaFNaClNaBr

C. 阴离子的配位数:CsClNaClD. 硬度:MgOCaOBaO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。

(1)计算:配制上述溶液,需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL

(2)称量:用量筒正确量取所需溶液;

(3)溶解:所需仪器是__________________________

(4)转移:将烧杯中的溶液沿着玻璃棒小心引流到___________________中;

(5)洗涤:将烧杯和玻璃棒洗涤23次并将洗涤液也都注入容量瓶中;

(6)定容:往容量瓶中加蒸馏水至距刻度线_________cm处,改用__________________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞摇匀;

(7)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填偏高、偏低、不变):

没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________

量取2.0 mol/L NaCl溶液时俯视量筒的刻度线_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知:水合肼具有还原性。回答下列问题:

(1)水合肼的制备有关反应原理为:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向,用小写字母表示)

若该实验温度控制不当,反应后测得三颈瓶内ClO-ClO3-的物质的量之比为51,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________

②制备水合肼时,应将___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液尿素溶液),且滴加速度不能过快。

(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:

还原过程中,主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-,该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,其原因是_________________________________

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:

a.称取1000g样品并溶解,在500mL容量瓶中定容;

b.量取2500mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入M溶液作指示剂:

c.用02100mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复实验多次,测得消耗标准溶液的体积为1500mL

M____________(写名称)

②该样品中NaI的质量分数为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下列实验现象及其解释不正确的是(  )

A.金属钠在Cl2中燃烧产生白烟,这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致

B.把烧红的铁丝放在氧气中,发出耀眼白光,产生黑色固体,这是因为该反应放热多,生成的Fe3O4为黑色

C.单质MgAlO2反应,条件不同,可能产生不同的产物

D.镁带在空气中点燃发出耀眼光芒,常用于制照明弹,主要发生反应:2MgO22MgO,其中,Mg作还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀或气体的量如图所示,其中与所述情形相符的是

A. HClAlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. NaOHCa(OH)2的混合液中通入CO2

C. NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. NaOHNa2CO3的混合液中滴加稀盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)用如图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料,不与水反应)

反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当肥皂泡爆破,并有爆鸣声时,说明铁与水蒸气能够进行反应,写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________

(2)为了研究(1)中一定时间内铁粉的消耗量,他们设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)

①收集并测量气体体积应选下图中的________装置。

②称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出。最好选用__________规格的量筒(选填字母序号)

A100 mL B200 mL C500 mL D1 000 mL

(3)现有NaHCO3Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)

①若在装置A的试管中装入NaHCO3Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89 gC管增重0.22 g,则x的值为______

②该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进_____________________________。原因是___________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )

A.1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量总和

B.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA

C.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

D.在标准状况下,NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0

①t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,体系中c(H2)0.12mol·L1

该温度下此反应的平衡常数K __________________________

保持温度不变,向上述平衡体系中再加入0.1mol CO,当反应重新建立平衡时,水蒸气的总转化率α (H2O)__________

(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1_____573K(“>”“<”“=”)

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

(3)673K30MPan(NH3) n(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图,下列有关叙述正确的是(填写序号)_________________

Ac点表示n(NH3)n (H2)相等

Bc点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同

Ce点和d点时反应的平衡常数相同

Dc点时正反应速率大于逆反应速率

(4)NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看,吸收塔中需

要补充空气,其原因用化学平衡移动的理论进行解释是______________

(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索

利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:_______________________

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