【题目】下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用Na2S处理含Hg2+废水:Hg2+ + S2 = HgS↓
B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放:2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4
C. 工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉:Cl2 + OH- = Cl-+ ClO- + H2O
D. 向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸),产生氯气:ClO-+ Cl-+2H+ = Cl2↑+ H2O
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【题目】实验室制取Cl2的反应:
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列说法不正确的是( )
A.氧化剂是MnO2,还原剂是HCl
B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量是2 mol
C.每消耗1 mol MnO2,表现还原作用的HCl为4 mol
D.Cl2是氧化产物
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【题目】处理超标电镀废水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即可达到排放标准,反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸,易挥发,有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是
A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变
B. 第一步反应溶液应调节为酸性,可避免生成有毒物质HCN
C. 第二步发生的反应为2OCN- + 3ClO- 2CO2↑ + CO32 + 3Cl- + N2↑
D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是( )
A.化学反应速率的关系是2υ逆(NH3)=3υ正(H2O)
B.恒容时,混合气体的平均密度保持不变的时候,可以证明达到平衡
C.达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.达到化学平衡时4υ正(O2)=5υ逆(NO)
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【题目】国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g),若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时,H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是
A. 该反应的ΔH < 0 B. 化学平衡常数K增大
C. CO2的转化率增加 D. 正反应速率增大,逆反应速率减小
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【题目】全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右,下列说法不正确的是
A. 缺氧区:Fe-2e-=== Fe2+
B. 富氧区:O2 + 2H2O + 4e-=== 4OH-
C. Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2
D. 隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈
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【题目】孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:
(1)将孔雀石粉碎的目的是_______,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_______
(2)操作a的名称是_______,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有___________(用离子方程式表示)
(3)在悬浊液中加入A的目的是______________
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【题目】如图是某同学设计的放热反应的观察装置,
其实验操作步骤如下:
①按图所示将实验装置连接好;
②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液),打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞;
③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水,观察现象。
试回答:
(1)实验前必须进行的一步实验操作是_______________。
(2)实验中观察到的现象是______________________________________________________________。
(3)实验中发生的化学反应方程式:____________________________。
(4)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系:_______________________________________。
(5)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?____(填“能”或“否”)。
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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
B.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低
C.向水中加入金属钠,平衡正向移动,c(H+)增大
D.将水加热,KW增大,pH不变
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