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已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是(  )
分析:一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性,说明反应后酸能继续电离H+,应为弱酸.
解答:解:A.如果生成了一种强酸弱碱盐,则碱部分电离,碱的浓度大于氢氧根离子的浓度,碱过量,没有全部参加反应,则溶液应该呈碱性,与题意不符合,故A错误;
B.等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应,一元强酸中氢原子浓度大于一元强碱溶液中氢氧根离子浓度,与题意不符合,故B错误;
C.等浓度的一元弱酸和一元强碱混合,混合溶液呈碱性,与题意不符合,故C错误;
D.C(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性,说明反应后酸能继续电离H+,应为弱酸,碱为强碱如果该弱酸为二元弱酸,则存在的电离方程为H2A?H++HA-,HA-?H++A2-,所以离子浓度关系为:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-),故D正确;
故选D.
点评:本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算,题目难度不大,注意根据n(H+)与n(OH-)关系以及反应后溶液的酸碱性判断酸碱的强弱关系.
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下列说法正确的是                                                                          (  )

A.90℃时,纯水的pH等于7

B.已知一种c (H)=1×103mol/L的酸和一种c (OH)=1×103mol/L碱溶液以等体积混合后,溶液呈酸性,其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致

C.配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加稀硫酸

D.在Na2S溶液中,离子浓度的关系是:c (Na)>c (S2)>c (HS)>c (OH)>c (H

 

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