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    11．下列实验方案能达到目的（　　）
    A．  除去CO中的CO2B．  探究二氧化锰对反应速率的影响
    C．  探究空气中氧气的含量D．  探究溶解性的影响因素

    分析 A．CO与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会把原物质除去；
    B．探究二氧化锰对反应速率的影响，需要控制过氧化氢溶液的浓度相同；
    C．白磷燃烧产生固体，根据气体变化的体积差可以计算氧气的含量；
    D．溶质不同来验证溶质的影响，不能达到目的．

    解答 解：A．一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
    B．探究二氧化锰对反应速率的影响时，需要控制过氧化氢溶液的浓度相同，然后一个加入二氧化锰，一个不加二氧化锰，图中过氧化氢溶液的浓度不同，故B错误；
    C．白磷燃烧产生固体，使注射器内的气压变小，根据气体变化的体积差可以计算氧气的含量，故C正确；
    D．探究溶解性的影响因素时，两支试管内都应放碘，一支试管内放水，一支试管内放酒精，看溶剂的影响；或通过放入溶剂相同，溶质不同来验证溶质的影响，不能达到目的，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见实验装置及其应用方法为解答关键，注意掌握常见实验原理及操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
    B．用热的纯碱溶液清洗油污效果好
    C．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
    D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH＜5

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
    B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
    C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
    D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化
    B．SO32-、CO32-、SiO32-均为平面三角形
    C．H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位键
    D．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素基态原子没有不成对电子；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层只有1个电子，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
    （1）C的同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Mg．
    （2）氢化物A2H4分子中A原子采取sp2杂化．
    （3）元素F在周期表的位置为第四周期第IB族，E的气态氢化物通入二价阳离子F2+的水溶液反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+．
    （4）元素A和D可形成一种无机非金属材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为σ 键（从原子轨道重叠方式看），A、D的最高价氧化物的熔沸点大小顺序CO2＜SiO2；原因CO2属于分子晶体，微粒间以范德华力结合，SiO2属于原子晶体，微粒间以共价键结合．
    （5）B与同主族原子半径最小的元素M形成的晶胞结构所示的立方晶胞，则其化学式为NaH．设阿
    伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个B、M原子的核间距为a nm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的
    代数式表示）$\frac{24×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某校探究性活动小组的同学对Na2SO3与AgNO3在不同的pH条件下的反应原理进行实验探究，请你一起参与探究活动并回答有关问题：
    （1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是SO32-、Ag+．
    （2）调节pH，实验记录如表：
    实验pH实         验         现         象
    a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
    b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
    c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
    查阅资料得知：
    ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
    ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
    ①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
    ②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
    （3）取b、c中白色沉淀，置于Ag2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于过量Na2SO3溶液中，未溶解．
    （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
    Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
    Ⅱ．向X中加入过量浓NHO3，产生红棕色气体
    Ⅲ．用Ba（HO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
    ①实验Ⅰ的目的是检验X是否为Ag2O．
    ②根据上述现象，分析X具有还原性；X中含有Ag元素，不含S元素．
    ③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
    （5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
    ①气体Y是SO2．
    ②白色沉淀转化为X的化学方程式是：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知25℃时下列酸的电离平衡常数：K（CH3COOH）=1.75×10-5、K（HCN）=6.2×10-10、K1（H2CO3）=4.2×10-7、K2（H2CO3）=5.6×10-11下列选项不正确的是（　　）
    A．过量CO2通入溶液中：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
    B．经测定CH3COONH4的水溶液呈中性可知：K（NH3•H2O）=1.75×10-5
    C．将等物质的量浓度的CH3COONa与NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）
    D．常温下将10ml的PH=3的醋酸溶液稀释到100ml，其PH＜4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，则这段时间为C（　　）
    A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙烯是重要的化工原料，根据所学知识用乙烯制备乙酸乙酯，无机试剂自选．

    问题：（1）写出上述过程中②④两步的化学方程式．
    （2）分别写出D在酸性条件和碱条件水解的化学方程式．

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