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    【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2+ O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

    A. 该电池为可充电电池

    B. 每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol

    C. 正极反应式为：CH2＝CH2－2e-+ 2OH-→CH3CHO + H2O

    D. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、充电时，不能生成乙烯和氧气，不是充电电池，故A错误；B、由电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol，故B正确；C、正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，负极为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故C错误；D、电子只能经过导线，不能经过溶液，故D错误，故选B。

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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②④ D. ①③

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    【题目】钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是

    A. Na2O B. Na2CO3 C. NaOH D. NaHCO3

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    【题目】BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4－离子，则BF3和BF4－中的B原子的杂化轨道类型分别是

    A. sp2、sp2B. sp3、sp3C. sp2、sp3D. sp、sp2

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    【题目】已知下列原子的半径：

    原子

    N

    S

    O

    Si

    半径r/10－10 m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    根据以上数据，P原子的半径可能是(　　)

    A.1.10×10－10 mB.1.08×10－10 m

    C.1.20×10－10 mD.0.70×10－10 m

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    【题目】如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是( )

    A. K+从左到右通过离子交换膜 B. 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-

    C. 电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D. 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

    B. 25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1

    C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

    D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，已知25℃时，CO32－第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4mol/L，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32－)=20∶ 1 时，溶液的pH=______。

    （2）为了除去银器表面Ag2S，可采用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好形成原电池．过一段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成，则原电池的正极反应为______________________________，请解释臭鸡蛋气味形成的原因（用离子方程式表示）________________________________________。

    （3）25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    ①pH＝11时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

    ②某溶液含0.040 mol·L－1M2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MS)＝5.6×10－17]

    （4）Na2S2O3溶液常作为标准液测定物质的组成。

    I.取3.92 g某铁的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0 mL溶液；

    II.取10.00 mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加几滴指示剂；

    III.用0.2000 mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗标准液20.00mL。

    已知：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。则：

    ①步骤II 所用指示剂的名称为____________；判断达到滴定终点的操作和现象___________________。

    ②该铁的氧化物的化学式为______________。

    （5）常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如上图，其中三条线代表的是A2－、H2A和HA－浓度变化的曲线，根据图示，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中Na＋、HA－、 A2－、 H2A四种微粒浓度大小关系：__________________________________。溶液显_______性。

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    【题目】下列说法正确的是

    A. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1且σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

    B. SO2和CS2均为V形的极性分子

    C. ①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是①②⑤

    D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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