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    【题目】常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A.pH=1的氯水中，c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)

    B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与K2S发生反应

    C.已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3- (aq)的K=0.191，当pH增大时，K减小

    D.该温度下，HClOH＋+ClO-的电离常数Ka=10-7.54

    【答案】C

    【解析】

    A.pH=1时，根据图象中物质的量分数比较离子浓度大小，则c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)，A正确；

    B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均具有强的氧化性，而K2S具有还原性，因此均能与K2S发生反应，B正确；

    C.K只随温度大小而改变，改变平衡，不能改变K值，C错误；

    A.该温度下，HClOH＋+ClO-的电离常数Ka=，图象中HClO和ClO-的物质的量分数相等时的pH为7.54，则Ka(HClO)== 10-7.54，D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。

    （1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。__________

    （2） “还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是________。

    A. Co的浸出率较高 B. Co和Al浸出的速率较快

    C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解

    （3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：________。

    （4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为________（小数点后保留两位）。

    （5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

    温度

    Li2SO4

    Li2CO3

    0 oC

    36.1 g

    1.33 g

    100 oC

    24.0 g

    0.72 g

    结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是________（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，________，洗涤干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 ( )

    A. 锌和盐酸生成氢气

    B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气

    C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

    D. 浓氨水和烧碱制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答

    (1)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，据实验现象判断①是_________热反应，②是_________热反应．反应过程___(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示．

    (2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)．

    (3)将H2设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示(a、b为多孔碳棒)，负极通入_______其电极反应式为________________电池总反应为______________

    (4)如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．

    ①若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式___________；若电极保持不变，将电解质溶液换成硫酸铜，请将该电池设计为双液原电池画入图6中___________；

    ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠时，该原电池的负极为_______；该原电池的电池总反应为_____________________________．

    ③若电池的总反应是2FeCl3＋Fe3FeCl2，则可以作正极材料的是________，正极反应式是__________若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

    下列有关说法正确的是

    A.制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3

    B.氯碱工业在阳极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

    C.可直接加热MgCl2·6H2O制备无水MgCl2

    D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体，合理再利用或转化上述气体，变废为宝成为人们共同关注的课题。

    I.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    ①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0

    ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

    请回答下列问题：

    (1)反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H=_______(用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K=_______。

    (2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1______E2(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是________。

    II.某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

    (4)原电池原理：该小组设计的原理示意图如图，写出该电池负极的电极反应式_____。

    (5)电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图，写出开始电解时阳极的电极反应式_________。

    (6)已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______(已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物和硫氧化物是常见的空气污染物，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。

    Ⅰ．氮氧化物的处理

    (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________。

    (2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O，2NO2+2OH= NO2-+NO3-+H2O，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_________（填化学式）。

    (3)NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3-。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_________。

    Ⅱ．煤燃烧排放的烟气中SO2和NOx的处理

    采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    (4)写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式________。增加压强，NO的转化率_________（填“提高”“不变”或“降低”）。

    (5)由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（）

    A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y

    C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质G是制备抗癌药物吉非替尼过程中重要的中间体，某研究小组按照下列线路合成中间体G。

    已知：、、（同时还有H2O或卤化氢生成）

    请回答：

    (1)下列说法正确的是_______。

    A.化合物A能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.化合物A中含有4种不同的官能团

    C.化合物C具有碱性

    D.化合物G的分子式为C15H20N3O3

    (2)上述路线中合成A的反应类型为______，化合物E的结构简式为______。

    (3)写出C到D的化学反应方程式________。

    (4)请设计以乙烯为原料转变为物质C的合成线路(用流程图表示，无机试剂任选)___。

    (5)写出化合物B（C8H7NO2）可能的同分异构体_______。须同时满足：①能发生银镜反应；②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且分子中有4种不同化学环境的氢原子。

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