Question

常见的物质的制备是必修一元素化合物知识的重点之一，请按要求填写下列物质制备的化学方程式或是离子方程式．
（1）工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl₂的化学方程式：

 

；
（2）在高温下一氧化碳与赤铁矿反应制得单质铁（化学方程式）：

 

；
（3）湿法炼铜（将铁加入硫酸铜溶液中的离子方程式）：

 

；
（4）工业上用NaOH溶液来溶解铝土矿（主要成份是Al₂O₃）的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,物质分子中的原子个数计算

专题：元素及其化合物

分析：根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式和离子方程式．

解答： 解：（1）工业用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，同时生成H₂和Cl₂，化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）工业上用CO和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂，故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（3）铁与硫酸铜溶液反应化学方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，硫酸亚铁和硫酸铜都是易溶于水的盐，反应离子方程式为：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，
故答案为：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
（4）向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，溶于碱生成偏铝酸根离子，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的需要保留化学式的物质，如弱电解质、难溶物、氧化物等．