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    常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是

    A．KNO3B．NaHSO4C．NH4BrD．NaF

    D

    解析试题分析：A．KNO3，强酸强碱盐，PH=7；B．NaHSO4强酸的酸式盐，PH<7；C．NH4Br 强酸弱碱盐，PH<7，D．NaF 强碱弱酸盐，PH>7，选D。
    考点：考查溶液的酸碱性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    放射性同位素铀原子核内的中子数为

    A．51 B．92 C．143 D．235

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （6分）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数
         		起始温度t1/℃
         		终止温度t2/℃
     
    盐酸
         		NaOH溶液
     
    1
         		20.2
         		20.3
         		23.7
     
    2
         		20.3
         		20.5
         		23.8
     
    3
         		21.5
         		21.6
         		24.9
     
    试完成下列问题：
    （1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_______________________________________。
    不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________。
    （2）经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。
    （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是

    A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

    A．中和时所需NaOH的量 B．电离度 
    C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是

    A．KHSO4溶液B．KHCO3溶液
    C．KHS溶液 D．KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从          色变为      色时，停止滴定。
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
    A、滴定管内液面的变化   
    B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）该小组在步骤①中的错误是                   由此造成的测定结果        (偏高、偏低或无影响)
    （4）步骤②缺少的操作是
    （5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL

    （6）根据下列数据：

    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    第一次
    		25.00
    		0.50
    		20.40
    第二次
    		25.00
    		4.00
    		24.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数)          mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。

    A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
    B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
    C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
    E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
    F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
    G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
    H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20．00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
    （1）用离子方程式表示该实验的原理                              。
    （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表示）                                           。
    （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定终点的现象是_________________________________。
    （4）某同学实验后得到的数据如下：
               滴定次数
    实验数据
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    V(NaOH) /mL（初读数）
    		0．00
    		0．20
    		0．00
    		0．10
    		0．05
    V(NaOH) /mL（终读数）
    		15．75
    		15．20
    		14．98
    		15．12
    		15．05
    原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。
    （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
    ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；
    ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是

    A．a mLB．（50―a）mLC．大于（50―a）mLD．大于a mL

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