Question

1．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D、C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍．下列叙述正确的是（　　）

• A． A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质
• B． A与C只能形成化学式为A₂C的化合物
• C． 第三周期中，D的原子半径最大
• D． E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，C和E同主族，E的原子序数为C的两倍，则C为O元素、E为S元素；
A和D同主族，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍，则A、D处于IA族，B处于ⅣA族，而D的原子序数大于E，D只能处于第三周期、B处于第二周期，故B为C，D为Na，则A为H或Li，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，C和E同主族，E的原子序数为C的两倍，则C为O元素、E为S元素；A和D同主族，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍，则A、D处于IA族，B处于ⅣA族，而D的原子序数大于E，D只能处于第三周期、B处于第二周期，故B为C元素，D为Na元素，则A为H或Li元素，
A．A、B、C三种元素可以形成CH₃COOH，属于电解质，故A错误；
B．A与C能形成化合物为H₂O、H₂O₂，故B错误；
C．D为Na，处于IA族，同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Na的原子半径最大，故C正确；
D．E的氧化物对应的水化物有亚硫酸、硫酸，浓硫酸具有强氧化性，而亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，故D错误，
故选C．

点评 本题考查元素周期表、结构与位置关系，推断元素是解题的关键，注意对元素化合物知识的理解掌握．