Question

下列说法或表示法正确的是（　　）

• A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B、由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ?mol^-1可知，石墨比金刚石稳定性差
• C、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
• D、在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、物质的能量越低越稳定；
C、燃烧热是1molCO燃烧放出的热量，其逆反应的反应热与其数值相同，符号相反；
D、2g氢气燃烧放热285.8KJ，4g氢气燃烧放热应更多．

解答： 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B、石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，故B错误；
C、CO的燃烧热为283.0KJ/mol，则有2molCO燃烧放热为566KJ，所以其逆反应为2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0kJ/mol，故C正确；
D、2g氢气燃烧放热285.8KJ，4g氢气燃烧放热应为2×285.8KJ=571.6KJ，故D错误．
故选C．

点评：本题考查焓变与反应条件的关系、中和热、能量越低越稳定、热化学方程式中焓变与化学计量数的关系，题目难度不大．