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    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是( )

    A．方框中的物质为Na2SO4

    B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

    C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物

    D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省沧州市高三上周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包含有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是

    A. 普通盐酸酸性太强

    B. 普通盐酸有强挥发性

    C. 普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应

    D. 无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：填空题

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1

    请回答下列问题：

    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ；

    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；

    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇反应方程式为：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是__________（填序号）

    ①250℃时，0～10minH2反应速率为0.015mol/(L·min)

    ②该反应在T时生成甲醇的速率比250℃时的小

    ③T时，若3v(CO)=v(H2)，则该反应达到平衡

    ④若密闭容器中混合气体密度不变则该反应达到化学平衡状态

    ⑤平衡时CO2的转化率：T℃时大于250℃时

    （4）在T温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 。

    （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：选择题

    把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L·min)，则n的值为

    A．4 B．3 C．2 D．1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南师大附中高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题

    （1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_____________________。

    （2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）___________。

    ①混合气体的密度不变 ②混合气体的平均相对分子质量不变

    ③ v正（SO2）=2v正（O2） ④各气体的浓度都不再发生变化

    （3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3 的百分含量最高的是（ ）

    A、t2→t3 B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4

    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是__________；

    （4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：

    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为___________。

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9.4周考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：

    （1）产生的气体在标准状况下的体积。

    （2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。

    （3）稀硫酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9.4周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将硫化氢通入碘水中发生反应，其化学方程式为H2S+I2=S+2HI，由此推断出下列结论错误的是（ ）

    A．硫是比碘强的还原剂 B．硫比碘更容易得到电子

    C．碘是比硫较强的氧化剂 D．硫离子比碘离子更容易失电子

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第五次周练化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学—选修5：有机化学基础】

    有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图。

    已知以下信息：

    ③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。

    ④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

    回答下列问题：

    （1）X的含氧官能团的名称是________，X与HCN反应生成A的反应类型是_________。

    （2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是_____________。

    （3）X发生银镜反应的化学方程式是______________________。

    （4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是__________________。

    （5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；

    ③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式__________________。

    （6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

    A．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物

    B．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂

    C．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料

    D．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料

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