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    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

    A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O

    B．25℃时，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1

    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者

    D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A、应发生：HCO- 3+OH-+ NH4+=CO2- 3+2H2O+ NH3↑, 错误；B、pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c（OH-）应该等于溶液中的c（OH-）=10-14/10-8=10-6 mol·L-1，错误；C、NH4Cl是强电解质，完全电离，溶液中一部分NH4+发生水解，而是NH3·H2O弱电解质，只能一部分电离，c(NH+ 4）前者大于后者，错误；D、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，完全反应生成NH4Cl，溶液中电荷守恒: c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)，正确。

    考点：考查盐类的水解，电解质溶液三大守恒的综合应用等相关知识。

     

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    A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

    B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

    D．25℃时，pH＝8的0.1 mol·L－1NaX溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1

     

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    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(   )

    A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

    D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

     

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    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

    A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

    D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

     

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