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    现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL。向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是

    A．转移电子为1.0mol B．W可能等于48.8

    C．V可能等于360 D．发生的反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用A制备Al(OH)3的操作流程如下：

    据此回答下列问题：

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是______，该实验操作所用到的玻璃仪器有____ _。

    （2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：沉淀D________；溶液E________、_______。

    （3）写出②、③反应的离子方程式：

    ②__________ __ _；③________ _____。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是一个化学过程的示意图。

    （1）图中甲池中OH-移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。

    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。

    （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极(填“A”或"B”)，并写出此电极的反应式：____ 。

    （4）乙池中总反应的离子方程式：____ 。

    （5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。

    A． MgSO4 B．CuSO4 C．AgNO3 D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南京市六校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯酸钠(NaClO3)是无机盐工业的重要产品之一。

    （1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的 （填试剂化学式），过滤后即可得到。

    （2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O

    先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子是 。

    （3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则反应化学方程式为： 。

    （4）样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：

    步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

    步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

    步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL。

    步骤4： 。

    步骤5：数据处理与计算。

    ①步骤2中反应的离子方程式为 ；静置10min的目的是 。

    ②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在 （填仪器名称）中。

    ③为精确测定样品中C1O3-的质量分数，步骤4操作为 。

    （5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中一定正确的是

    A．溶质的质量分数为w＝×100%

    B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

    C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1

    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如右图：

    用化学方程式表示沉淀池中发生的反应 ，排出液的主要成分是 。

    氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质(如NaCl)。现用两个实验方案测定纯碱样品的纯度。

    方案1气体法 ：称取样品m克装入Y型试管左侧(如右图)

    37．Y型试管另一端应装入试剂为 ，量气管中液体应为 。若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    方案2滴定法：

    已知: 25℃时0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3

    0.1 mol/L的Na2CO3 溶液的pH约为11.6

    38.指示剂选用酚酞，则该纯碱样品的纯度为 。(请用所给数据的字母符号表示)

    氨碱法中钠利用率不高，一些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：

    已知： NR3+ HCl →NR3 · HCl，且NR3 · HCl易溶于有机溶剂

    NR3 · HCl+NH3→NR3 +NH4Cl

    39．有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是 ， 操作①是 。

    40．副产品的成分是 ，本工艺流程中可循环利用的物质是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

    （1）实验室用98%(密度是1.84g/cm3)的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需___________，需要取用________ml98%(密度是1.84g/cm3)的浓硫酸.

    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________(答出两点)。

    （3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：_________________。

    （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cr3＋

    开始沉淀时的pH

    2.7

    －

    －

    －

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    8

    9(>9溶解)

    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_________________________。

    （5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。

    （6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

    A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

    C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

    D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2．24 L Cl2(标准状况)时，有0．2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学研究小组在使用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色，该小组针对绿色物质展开研究。

    【查阅文献】

    文献名称

    有关Fe(OH)2的描述

    《大学普通化学(下册)》

    白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe3(OH)8

    《化学教育》

    白色沉淀，在冷水中易形成绿色的水合物Fe(OH)2·nH2O，热水中不易形成水合物

    （1）写出Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3的化学方程式______________；

    【提出假设】假设一：绿色物质是Fe(OH)2·nH2O；

    假设二：________________；·······

    【实验探究】针对上述假设与假设二，展开实验研究：

    实验序号

    实验步骤

    实验现象

    一

    ①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封

    ②保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液

    出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间

    二

    ①在试管中加入20mL蒸馏水

    ②加入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液

    出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色

    三

    ①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封

    ②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液

    出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀

    （1）实验室保存FeSO4溶液常需加入 (填化学式，下同)，为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入______________；

    （2）由实验一与实验 (填实验序号)的现象可推断假设 可能成立。

    （3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：

    试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧气

    实验步骤

    实验现象与结论

    ①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封

    ②

    ③

    若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立；

    若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立。

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