【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见的无毒物质。下列说法错误的是（ ）
A. 溶液中OH-向电极a移动
B. 电极b上发生还原反应
C. 负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-
N2+6H2O
D. 理论反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3：4
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【题目】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图中（V1）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（ ）
A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504
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【题目】关于含碳原子数相同的烯烃与烷烃(如丙烯与丙烷)的说法中，正确的是( )
A.互为同分异构体
B.属于同系物
C.都能在空气中燃烧
D.都能使溴水褪色
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【题目】对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是
A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C. 实验丙：用瓷坩埚融化NaOH
D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
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【题目】以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
(1)经检验，现象I的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为_____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
(2)经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式__________________________________________________；
②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→_______→g f→____→_____→_____→l
(3)经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。
已知：Cu+
Cu+Cu2+
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是______________________________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_____________________。
b．证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
B. 48g O3和O2混合气体所含原子总数为3NA
C. 在100mL18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，生成SO2的分子数为0.9NA.
D. 标准状况下3.36LSO3中含SO3分子数目是0.15NA
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【题目】常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是
A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L
C．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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